сделать химию Формула гидроксида калия: К2О, Ca(OH)2, CaO, KOH
2. Кислота образуется при взаимодействии с водой оксид: серы (VI) железа углерода (II) натрия
3. Раствор серной кислоты взаимодействует с каждым веществом ряда: * CaO, SO3; NaCl, BaSO4; Fe2O3, NaNO3; Mg(OH)2, Fe2O3
4. Реакция возможна между * Pb(NO3)2 и MgO; FeCl3 и CaSiO3; H2SiO3 и NaCl; KCl и AgNO3
5. Дайте названия веществам: Р205 и Ba(N03)2
6.Закончить уравнение реакции BaCl2 + H2SO4 =
7.Осуществить превращение хлорид цинка → гидроксид цинка
8. Атомы азота и фтора имеют одинаковое * 1) значение радиусов атомов 2) значение зарядов ядер атомов 3) число электронов во внешнем электронном слое 4) число заполненных электронных слоев
9.Неметаллические свойства усиливаются в ряду элементов * Se—S—O, B—Be—Li, O—N—C, N—P—As
10. Какое из указанных веществ имеет ковалентную полярную связь? * NaCl H2S H2 CaCl2
11. В каких соединениях атомы азота и фосфора имеют одинаковое значение степени окисления? * NH3 и PCl3 NH3 и Ca3P2 NO2 и P2O5 NO2 и P2O3
12. Взаимодействию хлорида железа (II) и гидроксида натрия соответствует сокращённое ионное уравнение * 2OH- + Fe2+ = Fe(OH)2, Cl- + Na+ = NaCl 3OH- + Fe3+ = Fe(OH)3, 2Cl- + Fe2+ = FeCl2
13. К 106г раствора с массовой долей фосфата калия 4% добавили избыток раствора хлорида меди(II) . Определить массу выпавшего осадка. *
V(CO2)=44,8 л
m(H2O)=36 г
D he(CnH2n)=14
CnH2n-?
Решение:
Запишем уравнение реакции в общем виде:
CnH2n + O2 = nCO2 + nH2O
Это очень просто решается без использования СО2 и Н2О через молярную массу.
Находим М(СnH2n) через формулу D=M(CnH2n)/M(He)
M(CnH2n)=D*M(He)=14*4=56 г/моль.
Далее делим 56 на атомную массу карбона,чтобы посмотреть,сколько атомов карбона вместится в молекулу:56/12-примерно равно 4.Далее подставляем 4 в формулу СnH2n в качестве n.Имеем С4Н8.
Проверим,посчитав молярную массу ,С4Н8 (должно быть 56)
М(С4Н8)=12*4+1*8=48+8=56 г/моль.
Вот и все) ответ С4Н8.
2.Дано:
V(CnH2n)=5,6л
V(CO2)=11,2л
m(H2O)=9г
D o2(CnH2n)=0,875
CnH2n-?
Решение:
Уравнение в общем виде:
CnH2n=nCO2+nH2O
M(CnH2n)=D*M(O2)=0,875*32=28г/моль
28/12=2
С2Н4
104 элементов периодической системы д. и. менделеева 82 элемента являются металлами.
Объяснение:
кислые соли — это соли, содержащие два вида катионов: катион металла (или аммония) и катион водорода, и многозарядный анион кислотного остатка. катион водорода даёт к названию соли приставку «гидро», например, гидрокарбонат натрия.
кислые соли сильных кислот (гидросульфаты, дигидрофосфаты) при гидролизе кислую реакцию среды (с чем и связано их название). в то же время растворы кислых солей слабых кислот (гидрокарбонаты, тартраты) могут обладать нейтральной или щелочной реакцией среды.
кислые соли диссоциируют на ионы металла и кислотный остаток, включающий частицу водорода