сделать Укажи, какое из утверждений верно для схемы:
На 1 фотке схема
1. это процесс окисления
2. происходит приём электрона
2) Отметь все верные формулы и (или) названия веществ-окислителей
(несколько вариантов ответа):
1. K
2. молекулярный фтор
3. кальций
4. Cl2
3) Укажи утверждение и схему реакции, верные для уравнений окислительно-восстановительных реакций
(несколько вариантов ответа):
1. RK(ж.)=R(г.)+K(г.)
2. AB+CD=AC+BD
3. окислитель принимает электроны, отданные восстановителем.
4. реакции ионного обмена являются окислительно-восстановительными
4) Определи количество ошибок, допущенных при записи знака и числа принятых (отданных) электронов в схеме:
На 2 фотке
Запиши пропущенное слово.
На схеме представлен процесс, который называется-
5) Сосчитай сумму коэффициентов в уравнении реакции окислительно-восстановительной реакции, схема которой:
На 3 фотке

1.. все щелочные металлы восстановители.. легко отдае\ют элнктроны.. хорошо проводят ток.. при взаимодействии с водой оюразует щелочи.. имет 1 валентный электрон...
2...находятся в 7 гр..  хорошо взаимодействуют с водородом и щелочными металлами.. фтор самый электроотрицательный элемент...3.. для завершения энергетического уровня всем не хватает 1го электрона..все являются п элементами..
4... хлор образуется при извержении вулкана.. основниу соединения хлороводород.. каменная соль она же поваренная.. сильвин т.е калийхлор
5... оксиды это вещ-ва в сост кот вхоит кислород. есть солеобразующие и несолеобразюющие напр.. угарный газ
7.. с+о2=со2   s+o2=so2

8... caco3=cao+co2  получил 2 оксида сразу.. основной о кислотній..
9.10 молек. масса это масса молекулы. т.е сумма масс атомов входящих состав молекуды..
11.. caco3 =100  как?
са 40+с12+о16*3=100
12.. кислоті єто неорг соед кот образуются при действии кислотного остатка с водой.. напр.. 
so2+h20=h2so3
14...

Задача 1.
В водном растворе устанавливается равновесие:
 NH3 + H2O⇔NH4OH⇔NH₄⁺ + OH⁻
Кд(NH4OH) = 6,3*10⁻⁵
[OH⁻] = √Кд*См = √6,3*10⁻⁵*0,01 = 7,9*10⁻⁴
pOH = -lg[OH⁻] = -lg 7,9*10⁻⁴ = 3,1
pH= 14- pOH= 14-3,1 = 10,9
ответ: рН = 10,9

Задача 2.
Гидролиз фосфата натрия по I ступени протекает по уравнению:
Na₃PO₄ + H₂O⇔Na₂HPO₄ + NaOH
3Na⁺ + PO₄³⁻ + H₂O⇔2Na⁺ + HPO₄²⁻ + Na⁺ + OH⁻
 PO₄³⁻ + H₂O⇔ HPO₄²⁻ +  OH⁻
Константа гидролиза по этой ступени определяется константой дисооциации образовавшейся слабой кислоты HPO₄²⁻ , т.е. третьей константой диссоциации ортофосфорной кислоты К₃ = 1,3*10⁻¹²
Кг₁ - константа гидролиза по I ступени, Кв- константа диссоциации воды (10⁻¹⁴)
 Кг₁ = Кв/К₃ = 10⁻¹⁴/(1,3*10⁻¹²) = 7,7*10⁻³
Рассчитаем степень гидролиза:
h = √Кг₁/См = √7,7*10⁻³ /2,4 = 5,66*10⁻²
[OH⁻] = h*См = 5,66*10⁻² *2,4 = 0,136
pOH = -lg[OH⁻] = -lg 0,136 = 0,87
pH= 14- pOH= 14 - 0,87 = 13,13
ответ: рН = 13,13