сделать . Вычислите массу серной кислоты в растворе объемом 600 мл, если на титрование 20 мл этого раствора затрачено 12 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия

1. 3KOH+ AL(NO3)3=>Al(OH)3(осад.) +3KNO3

m(KOH)=mра-раf*массов.долю= 56*0,06=3,36

n(KОH)=3,36/56=0,06

т.к.избыток расствора нитрата алюминия то считаем по KOH

n(Al(OH)3) = 1\3n(KOH)=0,02

m(AlOH)3)=n*M=0,02*78=1,56-ответ

2. CuCl2+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCl(осадок)

m(CuCl2)=134·0,02=2,68 г

n(СuCl2)=2,68:135=0,019 моль

n(AgCl)=0,019·2=0,038 моль

m(AgCl)=0,038·143,5=5,453 г-ответ

3.   Na3PO4+Ba(NO3)2=Ba3(PO4)2+3NANO3

m(Na3PO4)=205*0,08=16.4 г

n(Na3PO4)=16.4/164=0.1моль

n(Na3PO4)=n(Ba3(PO4)2)=0.1 моль

m(Ba3(PO4)2)=0.1*601=60.1г-ответ

Объяснение:

Дано:1) w(MgSO₄*7H₂O) = 61,4%

p = 1,31 г/мл

2) w(KAl(SO₄)₂ = 5,67 %

p = 1,053 г/мл

Найти: Cм; Сn

См - молярная концентрация – количество г-молей в-ва 1  в литре раствора.

Сn - нормальная концентрация – количество г-эквивалентов  в-ва 1  в литре раствора.

1)   m 1л р-ра = p*V = 1,31*1000 = 1310 (г)

MgSO₄*7H₂O – кристаллогидрат.  Молярность и нормальность его раствора следует считать относительно безводной соли MgSO₄

Масса кристаллогидрата в растворе :

m (MgSO₄*7H₂O) = w*mр-ра = (61,4/100)*1310 = 804,3 (г)

Молярная масса кристаллогидрата:

M( MgSO₄*7H₂O ) = 24+96+126 =246 (г/моль)

Молярная масса безводного сульфата магния:

М(MgSO₄) = 24 + 96 = 120 (г/моль)

Масса безводного сульфата в р-ре:

120 г 246 г

m(MgSO₄) г 804,3 г;

m(MgSO₄) = (120/246)*804,3 = 392,3 (г)

n(MgSO₄) = m/M = 392,3/120= 3,27 (моля)

См = 3,27моль /1л = 3,27 М

Для MgSO₄  грамм-эквивалент Nэ = M/2;  

Сn = Nэ/1л = 3,27*2/л = 6,54 (г-экв/л;)

Сn = 6,54 г-экв/л = 6,54 N

2)  Масса раствора: 

mр-ра = р*V= 1,053*1000 = 1053 (г)

Молярная масса калий-алюминий сульфата:

M(KAl(SO₄)₂ = 39+27+3*96 = 258(г-моль)

КAl(SO₄)₂ – двойная соль. (. К+ и Al3+, и  f = 3+1=4)

Грамм-зквивалент соли:

N(KAl(SO₄)₂) = M/4 = 64,5(г/экв).

Масса соли в растворе:

m(KAl(SO₄)₂) =w*mр-ра = (5,67/100) * 1053 = 59,705 (г)

Количество молей в растворе:

n(KAl(SO₄)₂ = m/M = 59,705/258 = (0,23 г-моль)

См = 0,23 г-моль/л = 0,23М

Количество грамм-эквивалентов в растворе:

Nэ  = 59,705/64,5 = 0,93 (г-экв)

Cn = 0,93г-экв/л = 0,93 N

ответ: 1) Cм = 3,27М; Сn = 6,54N; 2) См = 0,23М; Сn = 0,93N