сделать задание по Химии.

Задание 1: Построить таблицу из следующих граф (Номер по порядку, название вещества, формула вещества, применение вещества).

1)Оксид кальция,
2) Гидроксид кальция;
3) Соли кальция:
a) карбонат Са
б) сульфат Са
в) хлорид Са
г) нитрат Са
д) силикат Са

Задание 2: Изучить тему "Жесткость воды" и ответить на следующие во в виде конспекта.

Жесткость воды:
a) Что такое жесткость воды?
б) Что такое умягчение воды?
в) Что такое карбонатная и некарбонатная жесткость воды.

Предложить смягчения воды (устранения) жесткости воды.

Задание 3: Расставьте коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса, в следующей схеме реакции:

Mg + H2SO4 конц. -> MgSO4 + H2S + H2O
Посчитайте их сумму в правой части уравнения.

Укажите верный ответ.
a) 6;
б) 7.
в) 9:
г) 10

Задание 4: Какова электронная конфигурация атома цинка?

a) 3d104s1:
Б) 3d94s1;
Г) .3d104s0.
B) 3d104s2; Укажите степень окисления атома цинка в соединениях:

a) +1:
б) +2;
B) +3;
г) +6.

АЛЮМИНИЙ (лат. Aluminium), Al (читается «алюминий») , химический элемент с атомным номером 13, атомная масса 26,98154. Природный алюминий состоит из одного нуклида 27Al. Расположен в третьем периоде в группе IIIA периодической системы элементов Менделеева. Конфигурация внешнего электронного слоя 3 s 2 p1. Практически во всех соединениях степень окисления алюминия +3 (валентность III).

Радиус нейтрального атома алюминия 0,143 нм, радиус иона Al3+ 0,057 нм. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома алюминия равны, соответственно, 5,984, 18,828, 28,44 и 120 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность алюминия 1,5.

Простое вещество алюминий — мягкий легкий серебристо-белый металл.

МЕДЬ (лат. Cuprum), Cu (читается «купрум») , химический элемент с атомным номером 29, атомная масса 63,546. Латинское название меди происходит от названия острова Кипра (Cuprus), где в древности добывали медную руду; однозначного объяснения происхождения этого слова в русском языке нет.

Природная медь состоит из двух стабильных нуклидов 63Cu (69,09% по массе) и 65Cu (30,91%). Конфигурация двух внешних электронных слоев нейтрального атома меди 3 s 2 p 6 d 10 4s 1. Образует соединения в степенях окисления +2 (валентность II) и +1 (валентность I), очень редко проявляет степени окисления +3 и +4.

В периодической системе Менделеева медь расположена в четвертом периоде и входит в группу IВ, к которой относятся такие благородные металлы, как серебро и золото.

Радиус нейтрального атома меди 0,128 нм, радиус иона Cu+ от 0,060 нм (координационное число 2) до 0,091 нм (координационное число 6), иона Cu2+ — от 0,071 нм (координационное число 2) до 0,087 нм (координационное число 6). Энергии последовательной ионизации атома меди 7,726, 20,291, 36,8, 58,9 и 82,7 эВ. Сродство к электрону 1,8 эВ. Работа выхода электрона 4,36 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность меди 1,9; медь принадлежит к числу переходных металлов. Стандартный электродный потенциал Cu/Cu2+ 0,339 В. В ряду стандартных потенциалов медь расположена правее водорода и ни из воды, ни из кислот водорода не вытесняет.

Простое вещество медь — красивый розовато-красный пластичный металл.

 0,5 моль                                                                      Х л

   Са           +          H2SO4         =       CaSO4     +        H2

n = 1 моль                                                                    n = 1 моль

                                                                                    Vm=22,4 л/моль

                                                                                      V=22,4 л

0,5 моль Са     -     Х л Н2

1 моль Са       -     22,4 л Н2

V(H2) = 0,5 * 22,4 = 11,2 л