Соли бывают разных типов 1)Сильное основание+слабая кислота гидролизируется по аниону 2)Сильная кислота+слабое основание гидролизируется по катиону 3)Слабая кислота+слабое основание гидролизируется по катиону и аниону. Концентрая водорода в 1) pH▶️;7 2)pH◀️7 3)pH=7 Нитрат калия KNO3 образован сильной кислотой и сильным основанием.А именно K(OH)-щелочь,по сути,HNO3-летучая кислота,но в данном случае,так как хорошо растворяется в воде яв-ся сильной кислотой.Так вот,соль гидролизируется и образуется OH(-) и H(+) катион и анион.Поэтому говорят что соль образованная сильным основанием и кислотой гидролизируется и по катиону и аниону.Но только на листе кол-во гидрокосо группы равно кол-ву водорода т.е.их концентрации в растворе).Так вот если в данном сраствориться САМЫМ слабым яв-ся основание,то среда в растворе щелочная,а если САМЫМ слабым яв-ся кислота,то кислая(это на заметку)
1. Mr (Na₂SO₄) = 23 × 2 + 32 + 16 × 4 = 142
Mr (CO₂) = 12 + 16 × 2 = 44
2. а) Mg, P, Cl;
б) Be, Mg, Ca.
3. KBr — ионная
Br₂ — ковалентная неполярная
HBr — ковалентная полярная
Фото схемы снизу
4. 16O — электронов 8, протонов 8, нейтронов 16 - 8 = 8
18O — электронов 8, протонов 8, нейтронов 18 - 8 = 10
18О-2 — электронов 10, протонов 8, нейтронов 18 - 8 = 10
5. Na — элемент с порядковым номером 11, 3-й период, 1-я группа, главная подгруппа. Электронная формула Na 1s22s22p63s1
6. Mr (Fe₂O₃) = 56 × 2 + 16 × 3 = 160
ω (О) = 3 × 16 / 160 × 100% = 30%