Сделайте быстрее
1)железо растворили в концентрированной азотной кислоте при нагревании, при этом выделялся бурый газ с резким запахом

2)к полученному раствору добавили щелочь, наблюдали выпадение осадка буро-коричневого цвета

3)осадок выделили и прокалили (улетает вода)

4)полученный оксид спекли с углем и вновь получили железо

5)хром растворили в разбавленной серной кислоте

6)часть полученного газа (без цвета и запаха) сожгли на воздухе (полученный оксид используется растениями в реакции фотосинтеза)

7)другую часть сожгли в атмосфере хлора и получили соляную кислоту

8? )будет ли полученная кислота реагировать с солью, полученной в реакции 5

9)фосфор растворили в разбавленной азотной кислоте

10)к полученной кислоте добавили трехкратный избыток щелочи

11) —//— двухкратный избыток щелочи

12) —//— эквивалентное количество щелочи

13) —//— раствор хлорида бария

далее азотная кислота концентрированная

14) сероводород (н2s, сера -2) растворили в азотной кислоте

15) фосфин (pн3, фосфор -3) растворили в азотной кислоте

16) сернистый газ (so2) растворили в азотной кислоте

17) оксид фосфора (iii) растворили в азотной кислоте
итого 17 реакций, овр обязательно уравнять методом электронного

Исходный состав горючей смеси характеризуется молярными или массовыми долями компонентов и начальными давлением и температурой. Если состав смеси подобран так, что при её сгорании и горючее, и окислитель полностью превратиться в продукты реакции, то такая смесь называется стехиометрической. Смеси с избытком горючего, в которых горючее не сгореть полностью из-за нехватки окислителя, называются богатыми, а смеси с недостатком горючего — бедными. Степень отклонения состава смеси от стехиометрического характеризуется коэффициентом избытка горючего

Объяснение:

Дано:ω(Н) = 17,75 %

Найти: M(  N).

Решение.

* Если в условиях задания не оговорено значение какой-то величины, то при определенных условиях, можно задаться любым ее значением.

Мы привыкли пользоваться таким приемом: приняв массу вещества за 100г и используя значение массовой доли элемента в соединении, находим требуемые величины, например, массу, а затем количество вещества каждого из компонентов. Такой прием удобен, если в задаче известна формула вещества (т. е  в данном случае валентность азота), однако нахождение валентности азота как раз и является вопросом этой задачи. Поэтому постараемся подобрать условие, приближающее нас к «области» понятия эквивалента. Итак,

Возьмем не 100г, а1 моль эквивалента этого гидрида, т.е. пусть n(  NHx) = 1 моль. Тогда масса гидрида будет равна его молярной массе эквивалента (ведь молярная масса и есть масса одного моля):

m(NHx) = M(  NHx)  n(  NHx) = M(  NHx)  1= M(  NHx),

а масса водорода тоже будет равна его молярной массе эквивалента, т.к количества вещества элементов, входящих в состав бинарного соединения равны количеству вещества эквивалента этого соединения и равны между собой:

n(  H) = n(  NHx) = 1;

 m(H)=M(  H)  n(  H) = M(  H)  1= M(  H).

Тогда, воспользовавшись определением массовой доли элемента в соединении, получим:

ω(Н) =  = 

Напомним, что z атома водорода в любом соединении равно 1, т.к. он не имеет никакой другой валентности, кроме единицы. И

M(  H) =  =  = 1 г/моль

Подставив значения величин ω(Н) и M(  H), в формулу для ω(Н), получим:

M(  NHx)  =  = 5,63 г/моль.

Мы получили значение молярной массы эквивалента бинарного соединения. Теперь, чтобы найти молярную массу эквивалента азота, вспомним, что молярная масса эквивалента бинарного соединения равна сумме молярных масс эквивалентов атомов, входящих в его состав. Для нашего вещества

M(  NHx) = M(  N) + M(  H),

и найти M(  N) теперь не составит труда:

M(  N) = M(  NHx) - M(  H) = 5,63г/моль - 1г/моль  = 4,63г/моль