Сделайте хоть что-нибудь,умоляю! 1.На основании стандартных теплот образования (табл. 1) и абсолютных стандартных энтропий веществ (табл. 3) вычислите ΔG2980 реакции, протекающей по уравнению
Fе2O3(к) + СО(г) = 2FeO(к) + СО2(г)
2. В каком направлении сместится равновесие в системе Н2 + S↔Н2 S если: а) повысить давление; б) увеличить концентрацию Н2?
3. Плотность 24% раствора КОН 1,218 г/мл. Определите молярность и нормальность раствора.
4. Определите температуру кипения раствора содержащего 9,2 г йода в 100 г метилового спирта. Температура кипения спирта 64,7, его эблиоскопическая константа 0,84.
m(S) = 64г
SO₃
Найти:
V(O₂)
Решение:
1) Сначала в реакцию с кислородом вступают 64г серы и образуется оксид серы (4). Ищем массу кислорода и массу оксида серы (4):
S + O₂ = SO₂
Mr(S) = 32 г/моль
Mr(O₂) = 32г/моль
Mr(SO₂) = 64 г/моль
m₁(O₂) = (64×32)÷32 = 64г
m(SO₂) = (64×64)÷32 = 128г
2) Теперь в реакцию вступают 128г оксида серы (4) и образуется оксид серы (6). Ищем массу кислорода для этой реакции:
2SO₂ + O₂ = 2SO₃
Mr(SO₂) по реакции = 128 г/моль
m₂(O₂) = (128×32)÷128 = 32г
3) Ищем общую массу кислорода и переводим в объем:
m(O₂) = m₁(O₂)+m₂(O₂) = 64г + 32г = 96г
V(O₂) = m÷Mr×Vm = 96÷32×22,4 = 67,2л
ответ: V(O₂) = 67,2л
Малоновая кислота - карбоновая, 2-ухатомная, предельная, акриловая - 1-атомная, непредельная.
2.
a) 2CH3COOH + Zn = (CH3COO)2Zn + H2
2СН3СОО(-) + 2Н(+) + Zn = 2CH3COO(-) + Zn(2+) + H2
б) CH3COOH + KOH = CH3COOK + H2O
CH3COO(-) + H(+) + K(+) + OH(-) = CH3COO(-) + K(+) +H2O
в) 2CH3COOH) + K2CO3 = 2CH3COOK + H2O + CO2
2CH3COO(-) + 2H(+) + 2K(+) + CO3(2-) = 2CH3COO(-) + 2K(+) + H2O + CO2
3.
Из этих кислот самая сильная - метановая, т.к. около карбоксильной группы находится алкил (углеводородный радикал), который является электронодонором (отдаёт электронную плотность), а карбоксильная группа - электроноакцептор (принимает электронную плотность). Чем короче алкил, тем меньше электронной плотности он отдаёт, а карбоксильная группа, соответственно, принимает. Чем меньше электронной плотности принимает карбоксильная группа, тем меньше электроотрицательность кислорода. Чем меньше электроотрицательность кислорода, тем слабее его связь с водородом и, следовательно, тем проще кислота отдаёт протон (атом водорода). Чем проще кислота отдаёт протон, тем она сильнее.
4.
Начнём с того, что для горения веществ нужен не воздух, а кислород. Это принципиально разные вещи.
По существу:
CH3COOH + 2O2 = 2CO2 + 2H2O
m(CH3COOHчист) = (m(CH3COOHр-р)*w(CH3COOH))/100% = (240*80)/100 = 192 г
n(CH3COOH) = m(CH3COOH)/M(CH3COOH) = 192/60 = 3,2 моль
По ур-ю р-ии n(O2) = 2n(CH3COOH) = 3,2*2 = 6,4 моль
V(O2) = n(O2)*Vm = 6,4*22,4 = 143,36 литра.