Сделайте , с дано!
1. какой объём углекислого газа н.у требуется для получения 10.6 г карбоната натрия
2. при взаимодействии натрия с водой образовалось 560 мл н.у водорода. рассчитайте массу натрия
3. какой объём кислорода н.у образуется при полном разложении 120 г пероксида водорода
4. водород получают действием металлов на кислоты определите массы магния и цинка,которые надо взять,чтобы при взаимодействии с соляной кислотой получить 5,6 л водорода н.у
5. кислород можно получить разными определите массы бертолетовой соли пероксида водорода и пергамента калия необходимые для получения 6,72 л н.у кислорода
! буду .

Дано:                                     3AgNO3+ FeCl3=Fe(NO3)3+3AgCl(осадок)

 m(AgNO3)=340                     

                                                       M(AgNO3)=170 г/моль

W(AgNO3)=6                               M(AgCl)=143,5г/моль

m (AgC)-?                              m(AgNO3)=340*0,06=20,4г                                                                               

n(AgNO3)= 20,4: 170=0,12моль

                                             n(AgNO3)=n(AgCl)=0,12моль

m(AgCl)= 0,12 *143,5=17,22г

В соответствии с условием задачи составим уравнение реакции:

С3Н4 + 4О2 = 3СО2 + 2Н2О - реакция горения пропадиена, выделяются углекислый газ и вода;

M (C3H4) = 40 г/моль; M (O2) = 32 г/моль;

Определим количество моль пропадиена, кислорода:

1 моль газа при н. у – 22,4 л;

Х моль (С3Н4) -30 л. отсюда, Х моль (С3Н4) = 1 * 30 / 22,4 = 1,339 моль;

1,339 моль (С3Н4) - Х моль (О2);

-1 моль                  -4 моль отсюда, Х моль (О2) = 1,339 * 4 / 1 = 5,35 моль;

Находим объём кислорода:

V (O2) = 5,35 * 22,4 = 119.97 л.

ответ: для реакции потребуется кислород объёмом 119,97 л.