Сделайте ! !
выбери один правильный ответ:
1. какие из утверждений являются верными?
а) с увеличением заряда ядра атома радиус атомов галогенов увеличивается;
б) с уменьшением заряда ядра атома электроотрицательность галогенов увеличивается.
1) верно только а 2) верно только б
3) оба утверждения верны 4) оба утверждения неверны
2. в соединениях с металлами галогены имеют степень окисления, равную
1) –1 2) + 7 3) + 3 4) + 5
3. атомы флора и хлора имеют:
1. одинаковое число протонов в ядре
2. одинаковое число электронов во внешнем электронном слое
3. одинаковое число электронных слоев
4. одинаковое число электронов
4. твердым веществом черно-фиолетового цвета, кристаллы которого имеют металлический блеск, является:
1) фтор 2) хлор 3) бром 4) йод
5. связь в соединении галогена со щелочным металлом:
1) ковалентная неполярная 2) металлическая
3) ковалентная полярная 4) ионная
6. хлор не взаимодействует с:
1) водой 2) раствором калия
3) раствором бромида натрия 4) раствором гидроксида натрия
7. в уравнении реакции хлора с бромидом натрия коэффициент перед формулой окислителя равен:
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
8. хлорид – ион можно распознать с раствора, содержащего:
1) ион натрия 2) ион серебра 3) ион бария 4) ион алюминия
9. в сокращенном ионном уравнении, соответствующем взаимодействию силиката натрия с соляной кислотой, сумма коэффициентов равна:
1) 3 2) 4 3) 5 4) 6
10. в реакции магния с соляной кислотой окисляются:
1) ионы водорода 2) хлорид – ионы 3) атомы магния 4) ионы магния
при выполнении 11,12 установите соответствие между элементами первого и второго столбика. запишите в таблицу буквы, соответствующие выбранным ответам. при выполнении 13 выберите верные ответы из пяти предложенных. обведите их и запишите в указанном месте.
11. установите соответствие между формулой вещества и типом связи в нем.
формула вещества тип связи
1) scl 2 а) ковалентная полярная
2) cl 2 б) ионная
3) hcl в) металлическая
4) nacl г) ковалентная неполярная
1 2 3 4
12. установите соответствие между исходными веществами и типом реакции, происходящей между ними:
исходные вещества тип реакции
1) раствор карбоната калия а) разложения
и соляная кислота б) соединения
2) хлор и раствор бромида в) обмена
натрия г) замещения
3) соляная кислота и
гидроксид натрия
4. водород и фтор
1 2 3 4
13. соляная кислота взаимодействует с :
а) ртутью б) раствором серебра в) раствором карбоната натрия
г) цинком д) оксидом меди (ii)
ответ:
А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е – это:
3. кислород
А2. Сильным окислителем является:
1. кислород
А3. В молекуле Na2S химическая связь:
1. ионная
А4. Элементом «Э» в схеме превращений FeЭ→ Н2Э → ЭО2 является:
1. сера
А5. Только кислотные оксиды расположены в ряду:
SО3, SеО2, SO2
А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
3.медь
А7. В промышленности оксид серы (IV) получают:
1. обжигом сульфидных руд
А8. Уравнению реакции Zn + 2H2SO4(конц) = ZnSO4 + SО2 + 2H2O соответствует схема превращения:
4. S+6 → S+4
А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, без запаха, сжижается при температуре -1830, малорастворим в воде – это:
1. О2
А10. Вторая стадия производства серной кислоты описывается уравнением реакции:
4. SО3 + H2O = H2SO4
В1. При разложении под действием электрического тока 36 г воды образуется кислород объёмом:
2. 22,4 л
В2. Установите соответствие между названием вещества и его формулой:
Название вещества Формула
1) оксид серы (IV)--В
2) серная кислота -А
3) сульфид натрия ---Е
4) сульфат натрия-- Г) Na2SO4
Д) FeS2
Е) Na2S
ответ оформите в виде таблицы:
С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:
Са + O2 → СаO
Са-2е=Са⁺²
восстановитель
О2+4е=2О⁻²
окислитель
2) 6KOH + P2O5 --> 2K3PO4 + 3H2O
3) 3Ba(NO3)2 + 2H3PO4 --> Ba3(PO4)2 (выпадает в осадок) + 6HNO3
4) Fe2O3 + 6HCl --> 2FeCl3 + 3H2O
5) 2NaNO3 + H2SO4 --> Na2SO4 + 2HNO3 (но, на самом деле, эта реакция не пойдет, так как не образуется ни газ, ни осадок, ни вода)
6) MgCO3 + 2HCl --> MgCl2 + CO2 + H2O
7) 3CaO + 2H3PO4 --> Ca3(PO4)2 (выпадает в осадок) + 3H2O
8) 3Mg(NO3)2 + 2Na3PO4 --> Mg3(PO4)2 (выпадает в осадок) + 6NaNO3
9) MnO2 + 4HCl --> MnCl2 + 2H2O
10) 2KOH + H2SO4 --> K2SO4 + H2O
11) Al(OH)3 + 3HNO3 --> Al(NO3)3 + 3H2O
12) AgNO3 + Cu --> Ag + Cu(NO3)2
13) 4HNO3 --> 4NO2 + O2 + 2H2O