Все эти реакции - реакции ионного обмена. Такие реакции идут практически до конца, если образуются продукты, покидающие сферу реакцию - улетучивающиеся газы, малорастворимые осадки или слабодиссоциирующие вещества - чаще всего вода или слабые кислоты.
2 Na + 2 H2O = 2NaOH +H2
m (H2O) = V*R (буква ро--плотность короч)=0,5 * 1= 0,5 грамм
M(H2O) =18 г/моль
n(H2O)= 0.5 / 18= 0.028 моль
составляем пропорцию для нахожждения химического кол-ва Н2
0,028/ 2 = х / 1
n(H2) = 0,014 моль
V = n * Vm
V(H2) = 0,014 * 22.4=0,31 дм кубических
w = m в-ва/ m р-ра * 100%
m р-ра= mв-ва + m растворителя(вода)
m (H2)= 0.014 * 2= 0.028 грамм масса водорода нужна для того что бы правильно расчитать масс ураствора
m растворителя = 0,5 - 0,028= 0,22
m р-ра= 69 +0,22=69,22
w =69/ 69,22 * 100% = 99,68%
1.
NaCl + AgNO₃ = NaNO₃ + AgCl↓
Na⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ = Na⁺ + NO₃⁻ + AgCl↓
Cl⁻ + Ag⁺ = AgCl↓
2.
BaCl₂ + 2 AgNO₃ = Ba(NO₃)₂ + 2 AgCl ↓
Ba²⁺ + 2 Cl⁻ + 2 Ag⁺ + 2 NO₃⁻ = Ba²⁺ + 2 NO₃⁻ + 2 AgCl↓
Cl⁻ + Ag⁺ = AgCl↓
3.
Ca(OH)₂ + 2 HCl = CaCl₂ + 2 H₂O
Ca²⁺ + 2 OH⁻ + 2 H⁺ + 2 Cl⁻ = Ca²⁺ + 2 Cl⁻ + 2 H₂O
OH⁻ + H⁺ = H₂O
4.
2 KCl + Na₂SO₄ - реакция не идет (не образуется ни газов, ни осадков, ни воды, ни слабых кислот).
5.
Na₂S + 2 HCl = 2 NaCl + H₂S↑
2 Na⁺ + S²⁻ + 2 H⁺ + 2 Cl⁻ = 2 Na⁺ + 2 Cl⁻ + H₂S↑
S²⁻ + 2 H⁺ = H₂S↑
6.
FeCl₃ + 3 NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3 NaCl
Fe³⁺ + 3 Cl⁻ + 3 Na⁺ + 3 OH⁻ = Fe(OH)₃↓ + 3 Na⁺ + 3 Cl⁻
Fe³⁺ + 3 OH⁻ = Fe(OH)₃↓
7.
2 NaCl + Pb(NO₃)₂ = 2 NaNO₃ + PbCl₂↓
2 Na⁺ + 2 Cl⁻ + Pb²⁺ + 2 NO₃⁻ = 2 Na⁺ + 2 NO₃⁻ + PbCl₂↓
2 Cl⁻ + Pb²⁺ = PbCl₂↓
8.
BaCl₂ + MnSO₄ = MnCl₂ + BaSO₄↓
Ba²⁺ + 2 Cl⁻ + Mn²⁺ + SO₄²⁻ = Mn²⁺ + 2 Cl⁻ + BaSO₄↓
Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
9.
Fe₂(SO₄)₃ + 3 BaCl₂ = 2 FeCl₃ + 3 BaSO₄↓
2 Fe³⁺ + 3 SO₄²⁻ + 3 Ba²⁺ + 6 Cl⁻ = 2 Fe³⁺ + 6 Cl⁻ + 3 BaSO₄↓
SO₄²⁻ + Ba²⁺ = BaSO₄↓
10.
Fe(NO₃)₃ + 3 NaOH = 3 NaNO₃ + Fe(OH)₃↓
Fe³⁺ + 3 NO₃⁻ + 3 Na⁺ + 3 OH⁻ = 3 Na⁺ + 3 NO₃⁻ + Fe(OH)₃↓
Fe³⁺ + 3 OH⁻ = Fe(OH)₃↓
11.
Na₂SO₄ + CuCl₂ - реакция не идет.
12.
Na₃PO₄ + Na₂CO₃ - реакция не идет.