Сделайте вывод: (выводится из цели.) Вывод: я сегодня научился ….
Результат:
d пшена = … ± … (мм)
d гороха = … ± … (мм)
d винт = … ± … (мм)
d гайка = … ± … (мм)
(пишите то, что измеряли вы)

Задачи избыток и недостачу продукт ищут по недостаче:
 в первом приймем за х- гидроксид
8г               хг                        у г
CuSO4       + 2NaOН   =   Cu(OH)2    +    Na2SO4
64+32+16*4 2*23+1+16    64+(1+16)*2
 160                80                 98
8гг
16080
х=8*80/160=4 гр, а у нас 12 гидроксид в избытке  решаем на сульфат

8у
16096
у=8*96/160=4,8 грамм гидроксида меди
2)
 7.4                            x                     y
Ca(OH)2      +    HNO3              =Ca(NO3)2+2H2O
40+17*2   2*(1+14+16*3)            40+62*2
74                 126                          164

7.4[
74126
[=7.4*126/74=12.6гр кислота у нас 6,3 ее недостача по ней и решаем
6,3у
126164
у=6,3*164/126=8,2 гр соли

Объяснение:

2)

Li₃⁺¹N⁻³ + 3H₂⁺O⁻² = 3Li⁺¹O⁻²H⁺¹ + N⁻³H₃⁺¹  это не окислительно-восстановительная реакция. Атомы не поменяли свою степень окисления.

Li₃N + 3H₂O = 3LiOH + NH₃

3)

N⁻³H₃ + O₂⁰ → N⁺²O⁻² + H₂O

N⁻³ -5e→ N⁺²         5         4

                                    20  

2O⁰+2×2e⁻ →O⁻²    4        5

N⁻³восстановитель, процесс окисления

O⁰ окислитель, процесс восстановления

3NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6HO

4)

N⁺²O + O₂⁰ → N⁺⁴O₂⁻²

N⁺²-2e⁻ → N⁺⁴         2     2    

                                   4          

2O⁰+2×2e⁻→ 2O⁻²  4     1

N⁺²восстановитель, процесс окисления

O⁰окислитель, процесс восстановления

2NO + O₂ = 2NO₂

5)  

N⁺⁴O₂ + H₂O → HN⁺⁵O₃ + HN⁺³O₂

N⁺⁴-e⁻ → N⁺⁵    1       2

                            2      

N⁺⁴+2e⁻ → N⁺³  2      1

N⁺⁴-e⁻→восстановитель, процесс окисления

N⁺⁴+2e⁻ →окислитель, процесс восстановления

2NO₂ + H₂O = HNO₃ + HNO₂