? seat ПРИМЕРЫ ЗАДАНИЙ PISA
1. Казахский национальный продукт
курт. Его по-
лучают из скисшего молока путем кипячения. По-
сле отделения творожной массы остается желтоватая
жидкость. Этой жидкостью хорошо отмывать алюми-
ниевую посуду.
Вопрос: Какое вещество содержит жидкость? Выбери-
те правильный ответ.
а) В жидкости может быть щелочь, которая реагиру-
ет салюминием.
в) В составе жидкости может быть органическая кис-
лота, которая растворяет оксидную пленку алюми-
Ния.
c) В жидкости могут быть минеральные кислоты, ко-
торые растворяет оксид алюминия.
d) В составе жидкости могут быть абразивные веще-
ства, они чистят поверхность посуды из алюминия.
2. Каустическую соду для хранения помещаем в пласт-
массовую посуду. Почему нельзя хранить ее в сте-
клянной посуде?
3. Посуду, изготовленную из латуни, нужно сразу вы-
в сушить. В противном случае на ней образуются зеле-
ные пятна. Какое это вещество? Как оно называется?
Латунь сплав. Из каких металлов она состоит?
4. Это «хлеб» химической промышленности, основа
(мать) всех кислот, ее называют «купоросным мас-
лом». Какая это кислота?
5. 78% воздуха составляет азот. Азот воздуха не исполь-
зуют растения. При определенных условиях азот воз-
духа можно превратить в вещества, которые исполь-
зуют растения. Какие это условия?
6. Чугун и сталь сплавы железа. Чугун непрочный,
сталь гибкая. Назовите причину. Почему железные
сплавы боятся влажного воздуха?
7. В домашних условиях и строительстве применяется
белое вещество, оно имеет щелочное свойство. Ме-
талл расположен во второй группе Периодической
системы. Если оксид металла растворить в воде, то
получим белое вещество. Определите вещество и на-
пишите уравнения реакции.
о
Дано:
m (CxHyOz) = 36 г
M (CxHyOz) = 180 г/моль
m (CO2) = 52,8 г
m (H2O) = 21,6 г
CxHyOz-?
найдем массу C, H, O, входящих в состав органического соединения. Для этого составим пропорцию
(1 моль) 44 г CO2 содержит 12 г С
52,8 г СО2 содержит хг С
х=52.8*12/44=14.4
18 г H2O содержит 2 г Н
21,6 г Н2 О содержит хг H
x=21.6*2/18=2.4
m (O) = 36 г - (2,4 г+14,4 г) = 19,2 г
находим мольные отношения:
n (C) : n (H) : n (O) = 14.4 г / (12 г/моль) : 2.4 г/1 (г/моль) : 9,2 г / (16 г/моль) = 1,2:2,4:1,2=1:2:1 (x:y:z)
составляем уравнение
12x+2x+16x=180
30x=180
x=6
C6H12O6
Объяснение:
Объяснение:
а) 2,193% Н, 55,7% I (остальное — 0),
w(O)=100-55,7-2,193=42.107%
H:I:O=2.193/1 : 55.7/127 : 42.107/16=2.193 : 0.439 : 2.632= 5: 1: 6
гексаоксоиодат (VII) водорода, периодат Н5IO6
б) 24,68% K, 34,81% Мn (остальное - 0),
w(O)=100-24.68-34,81=40.51%
K:Mn:O=24.68/39 : 34.81/55 : 40.51/16=0.63 : 0.63 : 2.5= 1:1:4
перманганат калия KMnO4
в) 22,33% Na, 46,6% Мо (остальное — 0),
w(O)=100-22,33-46,6=31,07%
Na:Mo:O=22,33/23:46,6/96:31,07/16=0,97:0,485:1,94=2:1:4
Молибдат натрия — Na2MoO4
г) 25,41% Na, 39,23% CI (остальное — 0),
w(O)=100-25,41-39,23=35.36%
Na:CL:O=25.41/23:39.23/35.5:35.36/16=1.1:1.1:2.2
Хлорит натрия NaClO2
д) 32,39% Na, 45,07% 0 (остальное - S),
w(S)=100-32.39-45.07=22.54%
Na:S:O=32.39/23:22.54/32:45.07/16=1.4:0.7:2.8=2:1:4
Сульфат натрия, сернокислый натрий, Na2SO4
е) 20,29% N, 46,38% 0 (остальное — Na).
100-20.29-46,38=33,33%
Na:N:O=33,33/23:20.29/14:46.38/16=1.4:1.4:2.8=1:1:2
Нитрит натрия NaNO2