"СЕРА И АЗОТ Сколько литров азота составляет 10 моль азота?
А) 2,24л Б) 22,4л
В) 224л Г) 4,48л Д) 44,8л
2. Высшую степень окисления сера проявляет в соединении:
А) SO2 Б) H2SO3
В) H2S Г) FeS Д) H2SO4
3. Химическая связь в молекуле H2S:
А) Ковалентная неполярная Б) Ковалентная полярная
В) Ионная Г) Водородная Д) Металлическая
4. Электронная формула атома азота:
А) 1s22s12p3 Б) 1s22s22p1
В) 1s22s22p2 Г) 1s22s22p4 Д) 1s22s22p3
5. Формула кислоты с относительной молекулярной массой 98:
А) HNO3 Б) HNO2
В) H2SO4 Г) H2SO3 Д) H2S
6. Определите группу нитратов, где все вещества при термическом разложении образуют свободный металл:
А) Fe(NO3)2, Mg(NO3)2, Ca(NO3)2 Б) NH4NO3, KNO3, NaNO3
В) Hg(NO3)2, AgNO3, Au(NO3)3 Г) Cu(NO3)2, Zn(NO3)2, Pb(NO3)2
Д) Mg(NO3)2, NaNO3, Cu(NO3)2
7. Выбери правильное утверждение:
А) Сера – жидкое вещество Б) Сера хорошо растворима в воде
В) Сера встречается в природе в свободном виде и в виде сульфидов и сульфатов
Г) Сера – хороший проводник тепла и электричества Д) Сера – вещество белого цвета
8. Среди перечисленных веществ неметаллические свойства наиболее сильно выражены:
А) Азот Б) Фосфор В) Мышьяк Г) Углерод Д) Бор
9. Серная кислота не реагирует:
А) K2CO3 Б) CO2
В) MgO Г) NaOH Д) CuCl2
10. Массовая доля азота в оксиде азота(IV) равна:
А) 20% Б) 30%
В) 40% Г) 50% Д) 60%
11. Выделение бурого газа возможно при реакции концентрированной HNO3 с:
А) Cu Б) CuO
В) Cu(OH)2 Г) CuSO4 Д) CuCl2
12. Какой объём водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 13г цинка с 24,5г
разбавленной серной кислоты?
А) 7,12л Б) 6,72л
В) 5,60л Г) 4,48л Д) 2,24л
13. Укажите ион, являющийся качественным реактивом на катион аммония:
А) SO42- Б) Cl-
В) OH- Г) S2- Д) CO32-
14. Холодный раствор азотной кислоты пассивирует металл:
А) Медь Б) Калий
В) Натрий Г) Цинк Д) Алюминий
15. При сплавлении 5,4 г алюминия с 5,76 г серы образуется сульфид алюминия Al2S3
массой:
А) 5,76г Б) 7,50г
В) 11,6г Г) 11,2г Д) 9г
Расположите по мере усиления основных свойств: анилин, гидроксид калия, аммиак, метиламин, n-нитроанилин.
n-нитроанилин⇒анилин⇒аммиак⇒метиламин⇒гидроксид калия
Каким образом проявляются основные свойства метиламина?
H
|
Основные свойства метиламина СН₃→N: проявляются за счет нали-
| H
чия неподеленной электр. пары на атоме азота (показано в формуле двумя точками). Метил-радикал (СН₃-) увеличивает электр. плотность на атоме азота за счет +I-эффекта. Именно поэтому электр. пара атома азота удерживается менее прочно и легче взаимодействует с протоном (Н⁺).
CI⁺⁵ +6e⁻ → CI⁻ 6 2 окислитель, процесс восстановления
12
2O⁻² -2x2e⁻ → 2O⁰↑ 4 3 восстановитель, процесс окисления
2KCIO₃ +t = 2KCI + 3O₂↑
2) Mg⁰ + HN⁺⁵O₃ →Mg⁻²(NO₃)₂ + N⁺²O↑ + H₂O
Mg⁰ -2e⁻→Mg⁻² 2 3 восстановитель, процесс окисления
6
N⁺⁵ + 3e⁻→ N⁺² 3 2 окислитель, процесс восстановления
3Mg + 8HNO₃ = 3Mg(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O
3)Zn⁰ + H₂S⁺⁶O₄ → Zn⁺²SO₄ + H₂S⁻²↑ + H₂O
Zn⁰ -2e⁻ → Zn⁺² 2 4 восстановитель, процесс окисления
8
S⁺⁶ +8e⁻→ S⁻² 8 1 окислитель, процесс восстановления
4Zn + 5H₂SO₄ = 4ZnSO₄ + H₂S↑ + 4H₂O