1) Добавить во все пробирки раствор щёлочи. В пробирке с сульфатом алюминия будет наблюдаться выпадение белого осадка: Al2(SO4)3 + 6NaOH = 3Na2SO4 + 2Al(OH)3↓ 2Al3+ + 3SO42- + 6Na+ + 6OH- = 6Na+ + 3SO42- + 2Al(OH)3↓ Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ В пробирке с сульфатом марганца (II) будет наблюдаться выпадение серого осадка: MnSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Mn(OH)2↓ Mn2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO42- + Mn(OH)2↓ Mn2+ + 2OH- = Mn(OH)2↓ 2) Добавить в пробирки с неидентифицированными веществами хлорид бария, в пробирке с сульфатом натрия будет наблюдаться выпадение белого осадка: Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓ 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 3) В оставшейся пробирке находится вода.
Примерно так.
а) HCl + Na₂SO₄ → реакция не идет, т.к. предполагаемые продукты также растворимы и распадутся на ионы, в итоге все ионы будут сокращены, что недопустимо для протекания реакции (т.е. нет признаков реакции: осадок, газ, малодиссоциируюющее соединение)
б) 2H₃PO₄ + 3CaCl₂ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6HCl
6H⁺ + 2PO₄³⁻ + 3Ca²⁺ + 6Cl⁻ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6H⁺ + 6Cl⁻
2PO₄³⁻ + 3Ca²⁺ → Ca₃(PO₄)₂↓
в) FeCl₃ + 3AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3AgCl↓
Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3Ag⁺ + 3NO₃⁻ → Fe³⁺ + 3NO₃⁻ + 3AgCl↓
3Ag⁺ + 3Cl⁻ → 3AgCl↓ |:3
Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl
г) KNO₃ + NaCl → реакция не идет, т.к. нет признаков реакции (осадка, газа, малодиссоциирующего вещества)
д) 2NaOH + FeS → Na₂S + Fe(OH)₂↓
2Na⁺ + 2OH⁻ + FeS → 2Na⁺ + S²⁻ + Fe(OH)₂↓
2OH⁻ + FeS → S²⁻ + Fe(OH)₂↓
е) 6KOH + Al₂(SO₄)₃ → 3K₂SO₄ + 2Al(OH)₃↓
6K⁺ + 6OH⁻ + 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ → 6K⁺ + 3SO₄²⁻ + 2Al(OH)₃↓
6OH⁻ + 2Al³⁺ → 2Al(OH)₃↓
ж) Ca + CuCl₂ → CaCl₂ + Cu
Ca + Cu²⁺ + 2Cl⁻ → Ca²⁺ + 2Cl⁻ + Cu
Ca + Cu²⁺ → Ca²⁺ + Cu
з) Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag
Cu + 2Ag⁺ + 2NO₃⁻ → Cu⁺ + 2NO₃⁻ + 2Ag
Cu + 2Ag⁺ → Cu⁺ + 2Ag
и) Mg + ZnS → MgS + Zn
к) Cu + Fe(NO₃)₂ → реакция не идет, т.к. медь стоит правее железа в ряду активностей металлов, а значит, не сможет вытеснить его из соли
1) Добавить во все пробирки раствор щёлочи. В пробирке с сульфатом алюминия будет наблюдаться выпадение белого осадка: Al2(SO4)3 + 6NaOH = 3Na2SO4 + 2Al(OH)3↓ 2Al3+ + 3SO42- + 6Na+ + 6OH- = 6Na+ + 3SO42- + 2Al(OH)3↓ Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ В пробирке с сульфатом марганца (II) будет наблюдаться выпадение серого осадка: MnSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Mn(OH)2↓ Mn2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO42- + Mn(OH)2↓ Mn2+ + 2OH- = Mn(OH)2↓ 2) Добавить в пробирки с неидентифицированными веществами хлорид бария, в пробирке с сульфатом натрия будет наблюдаться выпадение белого осадка: Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓ 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 3) В оставшейся пробирке находится вода.
Примерно так.
а) HCl + Na₂SO₄ → реакция не идет, т.к. предполагаемые продукты также растворимы и распадутся на ионы, в итоге все ионы будут сокращены, что недопустимо для протекания реакции (т.е. нет признаков реакции: осадок, газ, малодиссоциируюющее соединение)
б) 2H₃PO₄ + 3CaCl₂ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6HCl
6H⁺ + 2PO₄³⁻ + 3Ca²⁺ + 6Cl⁻ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6H⁺ + 6Cl⁻
2PO₄³⁻ + 3Ca²⁺ → Ca₃(PO₄)₂↓
в) FeCl₃ + 3AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3AgCl↓
Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3Ag⁺ + 3NO₃⁻ → Fe³⁺ + 3NO₃⁻ + 3AgCl↓
3Ag⁺ + 3Cl⁻ → 3AgCl↓ |:3
Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl
г) KNO₃ + NaCl → реакция не идет, т.к. нет признаков реакции (осадка, газа, малодиссоциирующего вещества)
д) 2NaOH + FeS → Na₂S + Fe(OH)₂↓
2Na⁺ + 2OH⁻ + FeS → 2Na⁺ + S²⁻ + Fe(OH)₂↓
2OH⁻ + FeS → S²⁻ + Fe(OH)₂↓
е) 6KOH + Al₂(SO₄)₃ → 3K₂SO₄ + 2Al(OH)₃↓
6K⁺ + 6OH⁻ + 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ → 6K⁺ + 3SO₄²⁻ + 2Al(OH)₃↓
6OH⁻ + 2Al³⁺ → 2Al(OH)₃↓
ж) Ca + CuCl₂ → CaCl₂ + Cu
Ca + Cu²⁺ + 2Cl⁻ → Ca²⁺ + 2Cl⁻ + Cu
Ca + Cu²⁺ → Ca²⁺ + Cu
з) Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag
Cu + 2Ag⁺ + 2NO₃⁻ → Cu⁺ + 2NO₃⁻ + 2Ag
Cu + 2Ag⁺ → Cu⁺ + 2Ag
и) Mg + ZnS → MgS + Zn
к) Cu + Fe(NO₃)₂ → реакция не идет, т.к. медь стоит правее железа в ряду активностей металлов, а значит, не сможет вытеснить его из соли