Серед металічних елементів відсутні *
f-елементи
d-елементи
p-елементи
s-елементи
Укажіть символ металічного елемента, який на зовнішньому енергетичному рівні має два електрони *
Si
Рb
Те
Be
Яка пара металічних елементів належить до однієї підгрупи з кальцієм *
Be і Ba
Ве і Zn
S і Se
Se і Br
Ознакою металічного зв'язку є *
Притягування різнойменно заряджених йонів
Притягування атомів Оксигену однієї молекули та атомів Гідрогену іншої молекули
Утворення спільних пар електронів
Притягування катіонами металів усуспільнених електронів
Якому металічному елементу належить електронна формула 1S2 2S2 2P6 3S2 3P63d6 4S2 *
Ca
Cl
Fe
Al
Укажіть символ металічного елемента, який перебуває в одному періоді з Ферумом *
Be
Na
Ar
К
Серед формул оксидів виберіть амфотерний *
Манган (vll) оксид
Карбон (ll) оксид
Калій оксид
Aлюміній оксид
Назвіть частинку, яка має однакову з катіоном Калію будову *
Аніон Флуору
Атом Аргону
Катіон Натрію
Атом Хлору
Укажіть метал, який за нормальних умов реагує з водою *
Залізо
Мідь
Кальцій
Цинк
Укажіть речовину, яка не взаємодіє з натрій гідроксидом *
Алюміній гідроксид
Калій оксид
Карбон(lV)оксид
Хлоридна кислота
Позначте пару речовин, взаємодією яких можна добути ферум (ll) гідроксид *
Залізо і сульфатна кислота
Ферум (ll) оксид і вода
Ферум (ll) сульфат і натрій гідроксид
Залізо і вода
Укажіть ознаки ферум (lll) гідроксиду *
Білий сирнистий осад
Бурий осад
Зеленуватий осад, який на повітрі буріє
Блакитний драглистий осад
Неметалічні елементи належать до: *
s - елементів
p - елементів
f елементи
d - елементів
Укажіть перелік, укладений лише з назв неметалічних елементів. *
Сульфур, Оксиген, Калій, Купрум
Натрій, Гідроген, Берилій, Хром
Хлор, Гелій, Гідроген, Фосфор
Флуор, Ферум, Нітроген, Натрій
Укажіть неметалічний елемент одного із Сульфуром періоду *
Na
P
Cr
N
Укажіть ряд неметалічних елементів однієї групи з Бромом. *
Оксиген і Флуор
Селен і Криптон
Хлор і Манган
Флуор і Неон
Який неметал не утворює алотропних видозмін: *
Сульфур
Фосфор
Оксиген
Хлор
Укажіть сполуку неметалічного елемента з Гідрогеном, водний розчин якої має лужне середовище. *
гідрогенхлорид
гідрогенсульфід
метан
амоніак
Проаналізуйте твердження 1 і 2 й укажіть правильний варіант відповіді. 1. Алотропія Карбону зумовлена різним розташуванням атомів у їхніх кристалічних ґратках. 2. Ґрунти з рН‹ 7 належать до кислотних ґрунтів. *
правильне лише твердження 1
правильне лише твердження 2
правильні обидва твердження
неправильні обидва твердження
Укажіть речовину з найбільшою розчинністю у воді. *
кисень
амоніак
водень
хлор
Серед оксидів неметалів виберіть несолетвірний *
карбон (ІV) оксид
карбон(ІІ) оксид
манган(ІV) оксид
фосфор (V) оксид
Укажіть назву частинки, яка має однакову із хлорид-аніоном електронну формулу. *
атом Хлору
аніон Флуору
атом Аргону
атом Калію
Вкажіть газуватий продукт взаємодії концентрованої нітратної кислоти з міддю *
карбон (ІІ) оксид
нітроген (ІV) оксид
нітроген (ІІ) оксид
водень
Виберіть ознаку реакції взаємодії натрій сульфіту з хлоридною кислотою *
утворення драглистого осаду
білий сирнистий. осад
виділення газу з задушливим запахом
бурхлива реакція. Зміна забарвлення лакмусового папірця з червоного на синій
ну для всех это ты загнул тут математические издевательства над химиками
А) 4Fe(т) + 3О2(г) = 2Fe2O3(т)
dH это будет дельта Н если что
dHреак = сумма dH продуктов - сумма dH до реакции
dH(Fe) = dH(O) = 0
dH(Fe2O3) = -822.2
dHреак = 2*(-822.2) - (0 + 0) = 2 * (-822.2) = -1644,4
dS это изменение энтропии
dS(Fe) = 27.2
dS(O2) = 205
dS(Fe2O3) = 90
dSреак = 2 * 90 - (4 * 27.2 + 3 * 205) = 180 - 723.8 = -543.8
Так как знак изменения энтропии и выделения энергии одинаковы, то реакция оборотна
изменение энергии гиббса - dG
dG = dH - T * dS
dG = -1644.4 - 298.15 * (-0.5438) = -1644.4 + 162.13 = -1482.26
изменение энергии гиббса меньше нуля, значит реакция при стандартных условиях может самопроизвольно протекать
Изменение свободной энергии Гиббса ΔG⁰ для данной реакции рассчитывается по формуле:
∆G (реакции) = ∆H(реакции) – T∆S (реакции)
1) Изменение энтальпии реакции равно разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных веществ (с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции). Используя справочник физико-химических величин определяем ∆H:
∆H⁰ (реакции) = Σ ni ∆H(прод) - Σ ni ∆H(исх.)
∆H⁰ (реакции) = 3*∆H⁰ (Н2О)(ж) – ∆H⁰ (Fe2O3) (к) = 3 ⋅ ( - 285,8) - ( - 822,0) = - 35,4 кДж
2) Находим ∆S⁰(реакции:
∆S⁰(реакции) = [2*∆S⁰ (Fe) + 3*∆S⁰(Н2О)(ж)] – [∆S⁰(Fe2O3) (к) +3*∆S⁰(Н2)(г)] = (3 ⋅ 70,1 + 2 ⋅ 2,27) - (87,0 + 3 ⋅ 130,5) = = – 213,8 Дж/К = – 0,2138 кДж/К
3) Находим ∆G:
∆G = ∆H – T*∆S = –35,4 – 298*(– 0,2138) = -35,4 + 63,7 = 28,34 кДж
Положительное значение ΔG указывает на невозможность самопроизвольного протекания данной реакции при стандартных условиях.