Составляем уравнение химической реакции: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2⬆ + H2O. Это задача на "избыток-недостаток".Необходимо найти количество вещества известняка и кислоты,а после посмотреть,что в избытке и недостатке.Решать нужно по НЕДОСТАТКУ! n(CaCO3)=m/M ; M(CaCO3)=40+12+16*3=100(г/моль); n(CaCO3)= 200/100=2(моль); M(HCl)=1+35,5=36,5 (г/моль); m (HCl)=150/36,5=4 (моль). Делаем вывод,что известняк в недостатке и решаем задачу далее "по известняку" V(CO2)= n*Vm=2моль*22,4л/моль=44,8л ответ: 44,8л CO2.
алкан - CnH2n+2, число электронов в мол-е = 6*n+2*n+2 = 8*n+2;
ур-е р-ии сгорания алкана:
CnH2n+2 + (1.5*n+0.5)O2 = n CO2 + (n+1)H2O;
т.к. по условию алкан сгорел полностью, а смесь газов приведена к н.у. (т.е. водяной пар сконд-н), то в пол-й смеси очевидно CO2+изб. O2;
44*x+32(1-x) = 9.5*4, x = 0.5 моль, т.е. пол-а эквимолярная смесь CO2 и O2;
поэтому ур-е р-ии выше переписываем так:
CnH2n+2 + (2.5*n+0.5)O2 = nCO2 + nO2 + (n+1)H2O;
след-но, 14*n+2+32*(2.5*n+0.5)/(1+2.5*n+0.5) = 33.34, откуда n = 3;
в мол-е алкана 8*3+2 = 26 электронов.