. Середнє дерево за максимальної інтенсивності фотосинтезу здатне перетворювати за добу 25,5 л карбон (IV) оксиду (н. у.) у вуглеводи. Обчисліть і вкажіть об’єм кисню, який при цьому виділяється.

Металлы и неметаллы - простые вещ-ва. У металлов радиус вокруг ядра больше, следовательно электроны находятся дальше от ядра и их легче оторвать. И так как у металлов на внешнем уровне обычно 1-3 электрона то им легче отдать эти 1-3 эл. чем принять 6-8 для совершенства. Поэтому металлы отдают мвои электроны неметаллам, тем самым окисляясь. Всего металлов в таблице 86, меиаллами явл. все элементы поьочных подгрупп и некоторые эл. главных. Металлы имеют физ. свойства: Температура плавления; металлический блеск, твёрдость, пластичность, электроповодность, теплопроводность. Металлы могут быть только твердыми, за исключением ртути, ртуть - жидкий металл. Неметаллы имеют на внешнем уровне ОБЫЧНО больше 1-3 эл. поэтому они принимают электроны. Неметаллы бывают в 3-х агригатных состояниях - жидкие (бром Br2), твердые, газообразные (благополные газы - восьмая группа) Также есть алотропные вещ-ва - это вещ-ва, которые обпазованы одними и теми же атомами но имеют разные свойства, например, С1 - графит, а С - алмаз. Или Р - белый фосфор, Р1 - красный. Также они имеют свои физ. свойства: хрупкие, не проводят электрический ток и тепло.

Кислород — элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы VI группы) , второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 8. Обозначается символом O (лат. Oxygenium). Кислород — химически активный неметалл, является самым лёгким элементом из группы халькогенов. Простое вещество кислород (CAS-номер: 7782-44-7) при нормальных условиях — газ без цвета, вкуса и запаха, молекула которого состоит из двух атомов кислорода (формула O2), в связи с чем его также называют дикислород. Жидкий кислород имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета. 
Существуют и другие аллотропные формы кислорода, например, озон (CAS-номер: 10028-15-6) — при нормальных условиях газ голубого цвета со специфическим запахом, молекула которого состоит из трёх атомов кислорода (формула O3). 
*** 
Физические свойства. 
При нормальных условиях кислород — это газ без цвета, вкуса и запаха. 
1 л его имеет массу 1,429 г. Немного тяжелее воздуха. Слабо растворяется в воде (4,9 мл/100 г при 0 °C, 2,09 мл/100 г при 50 °C) и спирте (2,78 мл/100 г при 25 °C). Хорошо растворяется в расплавленном серебре (22 объёма O2 в 1 объёме Ag при 961 °C). Является парамагнетиком. 
При нагревании газообразного кислорода происходит его обратимая диссоциация на атомы: при 2000 °C — 0,03 %, при 2600 °C — 1 %, 4000 °C — 59 %, 6000 °C — 99,5 %. 
Жидкий кислород (температура кипения −182,98 °C) — это бледно-голубая жидкость. 
*** 
Химические свойства. 
Сильный окислитель, взаимодействует практически со всеми элементами, образуя оксиды. Степень окисления −2. Как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры. Пример реакций, протекающих при комнатной температуре: 
Окисляет соединения, которые содержат элементы с не максимальной степенью окисления: 
Окисляет большинство органических соединений: 
При определённых условиях можно провести мягкое окисление органического соединения: 
Кислород реагирует непосредственно (при нормальных условиях, при нагревании и/или в присутствии катализаторов) со всеми простыми веществами, кроме Au и инертных газов (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn); реакции с галогенами происходят под воздействием электрического разряда или ультрафиолета. Косвенным путём получены оксиды золота и тяжёлых инертных газов (Xe, Rn). Во всех двухэлементных соединениях кислорода с другими элементами кислород играет роль окислителя, кроме соединений со фтором. 
Кислород образует пероксиды со степенью окисления атома кислорода, формально равной −1.