СЕРНАЯ КИСЛОТА
1.Выберите из списка те соединения, которые будут взаимодействовать с данной кислотой : гидроксид лития, оксид серы (VI), медь, хром, карбонат натрия, нитрат калия, гидроксид железа (III), оксид магния, бромоводородная кислота.

2.С выбранными веществами запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, подчеркните признаки протекания реакций, уравняйте, расставьте заряды ионов.

Показать ответ

Ответ:

goddessshi

12.10.2020 16:14

С гидроксидом лития:

$2LiOH + H_{2}SO_{4} \longrightarrow Li_{2}SO_{4} + 2H_{2}O \\ 2Li^{+} + 2OH^{-} + 2H^{+} + SO_{4}^{2-} \longrightarrow 2Li^{+} + SO_{4}^{2-} + 2H_{2}O \\ OH^{-} + H^{+} \longrightarrow H_{2}O$

Признак протекания реакции: отсутствуют.

C медью (если кислота концентрированная):

$Cu + 2H_{2}SO_{4}_{(conc)} \xrightarrow{\text{\hspace{2mm}t\hspace{2mm}}} CuSO_{4} + SO_{2} \uparrow + 2H_{2}O$

Это окислительно-восстановительная реакция, не ионного обмена, поэтому ионного уравнения нет.

Признак протекания реакции: раствор приобретает голубой оттенок (за счет образования сульфата меди (II)). Выделяется газ с характерным резким запахом - запах загорающейся спички (сернистый газ). Происходит растворение металла (меди).

С хромом:

$1) Cr + H_{2}SO_{4}_{(dil)} \longrightarrow CrSO_{4} + H_{2} \uparrow \\ 2) 2Cr + 6H_{2}SO_{4}_{(conc)} \xrightarrow{\text{\hspace{2mm}t\hspace{2mm}}} Cr_{2}(SO_{4})_{3} + 3SO_{2} \uparrow + 6H_{2}O$

Обе реакции окислительно-восстановительные, не ионного обмена, поэтому ионных уравнений нет.

В первом случае, если кислота разбавленная. признак протекания реакции: раствор приобретает голубой оттенок (за счет образования сульфата хрома (II)).

Во втором случае, если кислота концентрированная. признак протекания реакции: раствор приобретает зеленоватый оттенок (за счет образования сульфата хрома (III)). Выделяется сернистый газ, имеющий характерный резкий запах загорающейся спички.

С карбонатом натрия:

$Na_{2}CO_{3} + H_{2}SO_{4} \longrightarrow Na_{2}SO_{4} + CO_{2} \uparrow + H_{2}O \\ 2Na^{+} + CO_{3}^{2-} + 2H^{+} + SO_{4}^{2-} \longrightarrow 2Na^{+} + SO_{4}^{2-} + CO_{2} \uparrow + H_{2}O \\ CO_{3}^{2-} + 2H^{+} \longrightarrow CO_{2} \uparrow + H_{2}O$

Признак протекания реакции: отсутствуют.

С гидроксидом железа (III):

$2Fe(OH)_{3} + 3H_{2}SO_{4} \longrightarrow Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 6H_{2}O \\ 2Fe^{3+} + 6OH^{-} + 6H^{+} + 3SO_{4}^{2-} \longrightarrow 2Fe^{3+} + 3SO_{4}^{2-} + 6H_{2}O \\ OH^{-} + H^{+} \longrightarrow H_{2}O$

Признак протекания реакции: раствор приобретает желтоватый оттенок (за счет образования сульфата железа (III)). Происходит растворение осадка (гидроксида железа (III)).

С оксидом магния:

$MgO + H_{2}SO_{4} \longrightarrow MgSO_{4} + H_{2}O \\ MgO + 2H^{+} + SO_{4}^{2-} \longrightarrow Mg^{2+} + SO_{4}^{2-} + H_{2}O \\ MgO + 2H^{+} \longrightarrow Mg^{2+} + H_{2}O$

Признак протекания реакции: отсутствуют.

С бромоводородной кислотой (если обе кислоты концентрированные):

$2HBr_{(conc)} + H_{2}SO_{4}_{(conc)} \longrightarrow Br_{2} + SO_{2} \uparrow + 2H_{2}O$

Это окислительно-восстановительная реакция, не ионного обмена, поэтому ионного уравнения нет.

Признак протекания реакции: выделяется газ с характерным запахом загорающейся спички. Раствор приобретает красно-бурый цвет (за счет образования брома). Также бром имеет едкий запах (что-то между хлором и йодом).

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия