Серная кислота производится в процессе, называемом контактным процессом. Он имеет три этапа.
Этап 1 Приготовление оксида серы (IV). Можно получить это:
(а) путем сжигания серы;
(б) обжиг металлических сульфидных руд.
Этап 2 Приготовление оксида серы (VI). Эта реакция является обратимой и экзотермической.Катализатор используется для увеличения выхода оксида серы (VI).
Этап 3 Поглощение оксида серы (VI) (реакция с водой с образованием серной кислоты).
Поскольку реакция оксида серы (VI) с чистой водой также связана с реакцией с водяным паром с образованием мелких капель серной кислоты, оксид поглощается 98% -ным раствором серной кислоты.
Используйте данный текст и выполняйте необходимое!
б) Из какого сырья не образуются производственные остатки при использовании в производстве оксида серы (IV)?

c) Напишите одно уравнение химической реакции, описывающее производство оксида серы (IV) на 1-й стадии промышленного производства серной кислоты!

d) Как следует изменить условия реакции в реакции 2SO2 + O2 2SO3 + Q на стадии 2, чтобы увеличить выход получаемого оксида серы (VI)?


д) Напишите уравнение химической реакции, которое описывает процесс связывания SO2 на этапе 1, чтобы предотвратить его попадание в атмосферу!

2 HCl+CuO = CuCl2 + H2O - хлорид меди 2, вода (обмена);

CuCl2 + NaOH = Cu(OH)2 + NaCl - гидроксид меди 2, поваренная соль (обмена);

Cu(OH)2 = CuO + H2O - оксид меди 2, вода (разложения);

4 Fe + 3 O2 = 2 Fe2O3 - оксид железа 3 (соединения);

Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O - сульфат железа 3, вода (обмена);

Fe2(SO4)3 + 3 BaCl2 = 3 BaSO4 + 2 FeCl3 - сульфат бария 2, хлорид железа 3 (обмена);

S + O2 = SO2 - сернистый газ (соединения);

SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O - сульфит натрия, вода (обмена );

Na2SO3 + Ca = CaSO3 + 2 Na - сульфит кальция 2, натрий (замещения).

этого термина существуют и другие значения, см. Нейтрализация (значения).

Реакция нейтрализации между гидроксидом натрия и соляной кислотой. Индикаторный агент бромтимоловый синий

Реакция нейтрализа́ции (от лат. neuter — ни тот, ни другой) — реакция взаимодействия кислоты и основания между собой с образованием соли и слабо диссоциирующего вещества (воды).

В большинстве своем, реакции нейтрализации экзотермичны. К примеру, реакция гидроксида натрия и соляной кислоты:

{\displaystyle {\mathsf {HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_{2}O}}}{\mathsf  {HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_{2}O}}

В сокращенном ионном виде уравнение записывают так:

{\displaystyle {\mathsf {H^{+}+OH^{-}\rightarrow H_{2}O}}}{\displaystyle {\mathsf {H^{+}+OH^{-}\rightarrow H_{2}O}}}

Тем не менее, существуют также и эндотермические реакции нейтрализации, например, реакция гидрокарбоната натрия (пищевой соды) и уксусной кислоты.

К понятию нейтрализации также могут относиться реакции сильной кислоты с карбонатами, так как в результате такой реакции получается соль и угольная кислота, которая относится к слабым кислотам (не создает полноценную кислотную среду, не вступает в реакции и слабо диссоциирует), а также к нестабильным, поэтому разлагается на углекислый газ и воду — два нейтральных вещества (оксида).

Содержание

1 Примеры

2 Применение

3 См. также

4 Примечания

Объяснение:

Надеюсь так если нет пиши