сернистый газ объёмом (н. у.) 320 см ³ растворили в воде. с дистиллированной воды объем раствора довели до 450 см³. рассчитайте молярную концентрацию сернистой кислоты в полученном растворе. заранее огромное тому, кто решит))
В химическом отношении алканы достаточно пассивны. 1. Галогенирование CH4 + Cl2 --свет--> HCl + CH3Cl (хлорметан) CH3Cl + CL2 --свет--> CH2CL2(дихлорметан) + HCl CH2Cl2 + Cl2 --свет--> CHCl3(хлороформ) + HCl CHCl3 + Cl2 -- свет--> CCL4 + HCl Реакция замещения легче всего протекает у третьичного атома углерода, затем у вторичного, а за тем у первичного. (В общем, чем меньше к атому углерода "привязано" атомов водорода, тем легче к нему присоединиться галоген, в нашем случае хлор).
3. Окисление. Алканы не взаимодействуют с водными растворами таких сильных окислителей, как: HNO3, H2SO4, KMnO4, K2CrO7, H2O2 и др. - даже при кипячении. Однако, при поджигании они горят с образованием углекислого газа и воды. CH4 + 2O2 --t--> CO2 + 2H2O
4. Алканы подвергаются крекингу, в результате которого из достаточно длинной углеродной цепи образуется алкан и алкен. C8H18 --t, катализатор --> C4H8 + C4H10 При определенных условиях метан может: а) полностью разложиться на простые вещества CH4 --1000 градусов --> C + 2H2 б) образовать ацетилен и водород 2CH4 --1500 градусов --> C2H2 + H2
5. Изомеризация. Алканы нормального строения при температуре и катализаторе превращаться в алканы разветвленного строения. CH3 - CH2 - CH2 - CH3 ---t, AlCl3 --> CH3 - CH - CH3 ! CH3 Бутан Изобутан
6. Дегидрирование. При температуре 400-600 градусов и катализаторе (Pt, Ni) от алканов отщепляется атом водорода. Алкан превращается в алкен. CHC3 - CH2 - CH3 ---t, Pt--> CH2=CH-CH3 + H2 Пропан Пропен
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
m(Al) = m навески * w(Al) = 8,52 * 0,15 = 1,278 г
m(Mg) = m навески * w(Mg) = 8,52 * 0,85 = 7,242 г
n(Al) = m/M = 1,278 / 27 = 0,0473 моль
n(Al) : n1(H2) = 2 : 3 (см. цифры перед формулами веществ в уравнении)
n1(H2) = 0,0437 / 2 * 3 = 0,071 моль
n(Mg) = m/M = 7,242 / 24 = 0,3 моль
n(Mg) : n2(H2) = 1 : 1 (см. цифры перед формулами веществ в уравнении)
n2(H2) = 0,3 моль
n(H2) = n1(H2) + n2(H2) = 0,071 + 0,3 = 0,371 моль
V(H2) = n*Vm = 0,371 * 22,4 = 8,31 л
ответ: 8,31 л
1. Галогенирование
CH4 + Cl2 --свет--> HCl + CH3Cl (хлорметан)
CH3Cl + CL2 --свет--> CH2CL2(дихлорметан) + HCl
CH2Cl2 + Cl2 --свет--> CHCl3(хлороформ) + HCl
CHCl3 + Cl2 -- свет--> CCL4 + HCl
Реакция замещения легче всего протекает у третьичного атома углерода, затем у вторичного, а за тем у первичного. (В общем, чем меньше к атому углерода "привязано" атомов водорода, тем легче к нему присоединиться галоген, в нашем случае хлор).
2. Реакция нитрования (Коновалова).
CH4 + HNO3 = H2O + CH3NO2 (нитрометан)
3. Окисление. Алканы не взаимодействуют с водными растворами таких сильных окислителей, как: HNO3, H2SO4, KMnO4, K2CrO7, H2O2 и др. - даже при кипячении. Однако, при поджигании они горят с образованием углекислого газа и воды.
CH4 + 2O2 --t--> CO2 + 2H2O
4. Алканы подвергаются крекингу, в результате которого из достаточно длинной углеродной цепи образуется алкан и алкен.
C8H18 --t, катализатор --> C4H8 + C4H10
При определенных условиях метан может:
а) полностью разложиться на простые вещества
CH4 --1000 градусов --> C + 2H2
б) образовать ацетилен и водород
2CH4 --1500 градусов --> C2H2 + H2
5. Изомеризация.
Алканы нормального строения при температуре и катализаторе превращаться в алканы разветвленного строения.
CH3 - CH2 - CH2 - CH3 ---t, AlCl3 --> CH3 - CH - CH3
!
CH3
Бутан Изобутан
6. Дегидрирование. При температуре 400-600 градусов и катализаторе (Pt, Ni) от алканов отщепляется атом водорода. Алкан превращается в алкен.
CHC3 - CH2 - CH3 ---t, Pt--> CH2=CH-CH3 + H2
Пропан Пропен