Сероводород объёмом 2,24 л (н.у.) сожгли в избытке кислорода. Полученный газ был полностью поглощён 8%-ным раствором гидроксида натрия массой 75 г. Сколько солей присутствует в конечном растворе?

2H₂S + 3O₂=2H₂O+2SO₂

n(H₂S)= моль

n(SO₂)=0,1 моль

2SO₂+O₂= 2SO₃

n(SO₃)=0,1 моль

m(NaOH)=0,08*75=6г

n(NaOH)=моль

(1)SO₃+NaOH=NaHSO₄

(2)SO₃+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O

n₁(SO₃)+n₂(SO₃)=0,1 моль

n₁(NaOH)+n₂(NaOH)=0,15 моль

Пусть n₁(SO₃) =х моль, тогда n₁(NaOH) = х моль

Пусть n₂(SO₃)= у моль, тогда n₂(NaOH) = 2у моль

В конечном растворе присутствует 2 соли: гидросульфат натрия и сульфат натрия