Сформулируйте закон кратных отношений. Продемонстрируйте расчетами на примере оксидов хрома: CrO, Cr2O3, CrO3 справедливость этого закона.

Имеется ввиду переход кислой соли в соль среднюю (гидросульфат в сульфат)
NaHSO4 + NaOH =Na2SO4 +H2O
m(NaOH)=0.1*144*1.11=15,984г
n(NaOH)=15,984г/40г/моль=0,3996моль
Количество NaHSO4 тоже 0,3996моль
m(NaHSO4) =0,3996моль * 120г/моль= 47,952г
и это получается 40% (если не сульфат 60% - значит гидросульфат40% )
Значит масса смеси - 47,952г/0,4=119,88г - а масса сульфата в свою очередь 119,88г-47,952г=71,928г
 NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOh+h2O
n(BaSO4) =0,3996моль
m(BaSO4) =0,3996моль*233.43 г/моль=93,28г
Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOН
n(BaSO4) =n(Na2SO4)=71,928г/142г/моль=0,5моль
m(BaSO4)=0,5моль*233.43 г/моль=116.7г

m(BaSO4) общая =116.7г+93,28г=209.9г =210г

ответ подозрительный тк сказано округлить до десятых , а получается практически 210

Объяснение:

1)Ar

Аргон. Порядковый номер №18 Z(Ar)=+18 число электронов=18

Число протонов = заряду ядра p⁺=18

Относительная атомная масса Ar(Ar)=40

Число нейтронов :отнимаем от относительной атомной массы число протонов это и будет число нейтронов.

n⁰= Ar(Ar)-p⁺(Ar)=40-18=22

2)Ti

Титан

Порядковый номер Z(Ti)=+22

число электронов=22

Число протонов = заряду ядра p⁺=22

Относительная атомная масса Ar(Ti)=48

Число нейтронов:n⁰= Ar(Ti)-p⁺(Ti)=48-22=26

3) Cd  

Кадмий

Порядковый номер Z(Cd)=+48

число электронов=48

Число протонов = заряду ядра p⁺=48

Относительная атомная масса Ar(Cd)=112

Число нейтронов:

n⁰= Ar(Cd)-p⁺(Cd)=112=48=64

4) Nd

Ниодим

Порядковый номер Z(Nd)=++60

число электронов=60

Число протонов = заряду ядра p⁺=60

Относительная атомная масса Ar(Nd)=144

Число нейтронов:

n⁰= Ar(Nd)-p⁺(Nd)=144-60=84