. Шесть энергетических уровней содержит электронная оболочка атома: а) калия
б) хрома
в) золота
г) железа
2. Четыре электрона находятся на внешнем энергетическом уровне атома:
а) кремния
б) фосфора
в) хлора
г) кислорода
3. Выберите соединение с ковалентной неполярной связью:
а) О2
б) HCl
в) NaBr
г) Na
4. Вещество, в котором сера проявляет степень окисления +4, имеет формулу:
а) H2S
б) H2 SO3
в) SO3
г) Na2S
5. Вещество, имеющее формулу NaNO2, называется:
а) карбонат натрия
б) нитрит натрия
в) хлорид натрия
г) нитрат натрия
6. Ряд формул, в котором все вещества являются кислотными оксидами:
а) ZnO, ZnCl2 , HCl
б) SO3 , Mn2O7 , CO2
в), K2O, P2O5, MgO
г) HNO3 ,KOH , NaCl
7. Серная кислота не реагирует с:
а) HNO3
б) СO
в) Cа
г) MgSO4
8. Какое краткое ионное уравнение отображает сущность процесса КOH + HCl = КCl + H2O
а) H+ + OH-= H 2O
б) КOH + H+ = Na+ + H 2O
в) 2H++ 2OH- = 2 H2 O
г) OH- + HCl = Cl-+ H2O
9. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений. Назвать вещества.
Класс веществ: Формула вещества:
1) оксиды а) Na2O г) NaNO3
2) основания б) HCl д) HF
3) кислоты в) Ca(OH)2
4) соли
10. Азот проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой:
1)NH3 2)NO2 3)N2O5 4)NO
11. Напишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде. Для ОВР составьте электронный баланс.
1. Mg + O2 = 2. MgO + H2SO4
3. MgSO4 + NaOH = 4. Cu + HCl =
12. Составьте формулы соединений по названиям: фторид алюминия, хлорид железа (III), карбонат магния, гидроксид бария, оксид азота (V)..
13.Согласно следующим схемам расставьте коэффициенты и определите тип каждой химической реакции.
А) Al + O2 = Al2O3
Б) Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O
В) CuO + H2 = Cu + H2O
Г) CuCl2 + NaOH = Cu(OH)2 + NaCl
14. Решите задачу.
А) Какая масса карбоната кальция образуется при взаимодействии 21,2г карбоната натрия с избытком раствора гидроксида кальция?
Б) Определите массовую долю кислорода в процентах в соединении K2SO4.
В) Какую массу имеют 11,2 л C2H2?
Г) В раствор массой 300 г с массовой долей соли добавили 50 г соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
ответь:
Еще один получения металлов из растворов и расплавов их солей – электрохимический, или электролиз.
Электролиз – это окислительно-восстановительный процесс, происходящий на электродах при пропускании электрического тока через расплав или раствор электролита.
Электролиз расплава хлорида натрия:
NaCl Na+ + Cl–;
катод (–) (Na+): Na+ + е = Na0,
анод (–) (Cl–): Cl– – е = Cl0, 2Cl0 = Cl2;
2NaCl = 2Na + Cl2.
Электролиз раствора хлорида натрия:
NaCl Na+ + Cl–,
H2O Н+ + ОН–;
катод (–) (Na+; Н+): H+ + е = H0, 2H0 = H2
(2H2O + 2е = H2 + 2OH–),
анод (+) (Cl–; OН–): Cl– – е = Cl0, 2Cl0 = Cl2;
2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2 + H2.
Электролиз раствора нитрата меди(II):
Cu(NO3)2 Cu2+ +
Н2O H+ + OH–;
катод (–) (Cu2+; Н+): Cu2+ + 2е = Cu0,
анод (+) ( OН–): OH– – е = OH0,
4H0 = O2 + 2H2O;
2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + O2 + 4HNO3.
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
15% - это 0,15 в долях единицы.
2) 2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении мороженого масса мороженого в коктейле увеличилась на 20 г и масса раствора тоже увеличилась на 20 г.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,15 * 200 + 20 = Х * (200 + 20)
30 + 20 = 220Х
220Х = 50
Х = 0,2272 ( или 22,72% )