Школьная олимпиада по химии 9 класс
Задание 1
При растворении в серной кислоте вещества А образовался раствор синего цвета. Если
этот раствор при комнатной температуре добавить к небольшому избытку раствора
вещества Б, выпадает осадок вещества в светло
При
нагревании
B
переходит в черный осадок А. Окаких веществах идет речь в задаче?
Напишите уравнения описанных реакций.
Синего
Цвета.
(4,5 б)
Задание 2
У юного химика имеются следующие реактивы: медь и соляная кислота. Какими
он может получить хлорид меди (II)? Напишите уравнения соответствующих
химических реакций.
(6,5 б)
Задание 3
Твёрдое, белое, дымящееся на воздухе вещество, принесли из цеха, где делают
мороженое, поместили в стакан с дистиллированной водой. Кусок «исчез». В
получившемся растворе лакмус изменяет окраску на красную. Известно, что
относительная плотность этого вещества в газообразном состоянии по воздуху
приблизительно равна 1,52. Назовите вещество.
вещество. Приведите уравнения реакций,
характеризующих его свойства. Рассчитайте его относительную молекулярную массу.
(6 б)
Задание 4
В среднем за год курица несет 220 яиц. Масса карбоната кальция, содержащегося в яйце, в
среднем составляет 5 г. Какая масса кальция должна восполняться в организме несушки за
год?
(4 б)​

18%

Объяснение:

В водном растворе количество атомов водорода состоит из атомов в воде и атомов в кислоте: N(H) = N(H)H2O + N(H)HF.

Количество атомов фтора состоит только из атомов в кислоте, обозначим его за N(F).

Из условия получаем соотношение: N(H) / N(F) = 11,

N(H)H2O + N(H)HF = 11 * N(F)

N(H) в Н2О в два раза больше количества самой воды, т. к. в формуле два атома водорода, т. е.: N(H)Н2О = 2N(Н2О), при этом N(F) = N(H)HF = N(HF):

2 * N(H2O) + N(HF) = 11 * N(HF)

2 * N(H2O) = 10 * N(HF)

N(H2O) = 5 * N(HF)

N = Na * n = Na * m / M, где Na = const = 6,02 * 10^23 моль^(-1), M(H2O) = 18 г/моль, М(НF) = 20 г/моль. Тогда:

Na * m(H2O) / M(H2O) = 5 * Na * m(HF) / M(HF),

Na сокращаем.

m(H2O) / M(H2O) = 5 * m(HF) / M(HF),

m(H2O) / 18 = 5 * m(HF) / 20,

m(HF) = 4 * m(H2O) / 18 = 2 * m(H2O) / 9

w(HF) = m(HF) / m(p-pa) = m(HF) / (m(HF) + m(H2O)) = 2 * m(H2O) / 9 / (2 * m(H2O) / 9 + m(H2O)) = 2 * m(H2O) / (11 * m(H2O) ) = 2 / 11 = 0,182 или 18,2%

3.2%

Объяснение:

dilute sulfuric acid reacts with zinc to produce hydrogen

zn + h2so4 = znso4 + h2

find the mass of gas released

n (h2) = n (zn) = m (zn) / mr (zn) = 13/65 = 0.2 mol

then the mass of hydrogen m (h2) = n * mr = 0.2 * 2 = 0.4 g

mass of solution at the end of the reaction

m (solution) = m (solution h2so4) + m (zn) - m (h2) = 1000 + 13-0.4 = 1012.6 gr

we put in a mass of zinc sulfate

n (znso4) = n (zn) = 0.2 mol

m (znso4) = n * mr = 0.2 * (65 + 32 + 64) = 32.2 gr

then the mass fraction of sulfate w = m (znso4) * 100% / m (solution) = 32.2 * 100 / 1012.6 = 3.2%