1) Периодическое изменение свойств элементов в периоде объясняется последовательностью заполнения электронами уровней и подуровней в атомах при увеличении порядкового номера элемента и заряда ядра атома.Так как электронные конфигурации атомов элементов изменяются периодически, то соответственно периодически изменяются и свойства элементов, которые определяются их электронным строением: размерами атомов, энергетическими характеристиками, окислительно-восстановительнымим свойствами.
2) Различие между электронами проявляться в скорости и направлении их движения в пределах орбитали, в запасе энергии на разных орбиталях.
1) Периодическое изменение свойств элементов в периоде объясняется последовательностью заполнения электронами уровней и подуровней в атомах при увеличении порядкового номера элемента и заряда ядра атома.Так как электронные конфигурации атомов элементов изменяются периодически, то соответственно периодически изменяются и свойства элементов, которые определяются их электронным строением: размерами атомов, энергетическими характеристиками, окислительно-восстановительнымим свойствами.
2) Различие между электронами проявляться в скорости и направлении их движения в пределах орбитали, в запасе энергии на разных орбиталях.
3) ₊₅B)₂)₃ ₊₅B 1s²2s²2p¹ ₊₅B* 1s²2s¹2s¹2p¹
p ↑
2уровень s ↑↑
1уровень s ⇅
₊₅B*
4. H₂Э
Для такого оксида молярная масса составляет:
М = Аr (Э) + 4Ar (H) = Аr (Э) +4.
Ar(Э)=Ar(2H) ÷ω%(H)x100%-4
Ar(Э) =2÷10%×100%-4=16
Ar(Э)=16 это кислород
M(H₂O)= 2+16=18
ω(O)=16÷18=0,888 ω%(O)=0,888×100%=88,8%
Pb(+2) + 2NO3(-) + 2K(+) + SO4(-2) -> PbSO4 + 2K(+) + 2NO3(-)
Pb(+2) + SO4(-2) -> PbSO4
Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O
2Na(+) + CO3(-2) + 2H(+) + 2Cl(-) -> 2Na(+) + 2Cl(-) + CO2 + H2O
CO3(-2) + 2H(+) -> CO2 + H2O
Ba(OH)2 + 2HNO3 -> Ba(NO3)2 + 2H2O
Ba(+2) + 2OH(-) + 2H(+) + 2NO3(-) -> Ba(+2) + 2NO3(-) + 2H2O
2H(+) + 2OH(-) -> 2H2O
BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl
Ba(+2) + 2Cl(-) + 2Na(+) + SO4(-2) -> BaSO4 + 2Na(+) + 2Cl(-)
Ba(+2) + SO4(-2) -> BaSO4