25-Окт-2012 | комментариев 9 | Лолита Окольнова Окислительно-восстановительные реакции (овр) — это химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем. Схема окислительно восстановительной реакции
Любое взаимодействие атомов — это отдача — принятие электронов.
Когда нам дано какое-то уравнение реакции и нужно его уравнять, т.е.
определить степени окисления элементов, участвующих в процессе овр.
Степень окисления — это условный заряд атома в молекуле, вычисленный в предположении, что молекула состоит из ионов и в целом электронейтральна. Степень окисления — формальное понятие; в ряде случаев степень окисления не совпадает с валентностью. Алгоритм определения степени окисления (с.о.):
некоторые элементы имеют степень окисления, которую принимаем за константу: у водорода H с.о. = +1 (кроме гидридов: LiH — c.о.(Li) = +1, с.о.(H)=-1); у кислорода O с.о. = -2 (кроме фторида кислорода: OF схема окислительно-восстановительной реакции
у всех металлов главных групп периодической системы с I по III группы степень окисления всегда +1, у элементов II группы — +2, III — +3 в сложных веществах (больше 2-х элементов) с.о. элемента определяется по другим элементам, но при обязательном условии:
в целом молекула электронейтральна 0, т.е. в сумме все с.о. должны дать 0: схема окислительно-восстановительной реакции Такие задания есть даже в ЕГЭ — даны примеры веществ и нужно определить где, например, степень окисления элемента максимальна. Очень рекомендую определять ее не в уме, а по такому нехитрому уравнению — тогда точно не будет ошибки. схема окислительно-восстановительной реакции
Теперь определяем — какие элементы буду участниками овр — смотрим изменения степеней окисления: схема окислительно-восстановительной реакции Итак, степень окисления поменяли:
углерод — с 0 до +4 — окислился; сера — с +6 → +4 — восстановилась.
m₁(раствора)=120г.
ω₁%(соли)=10%
m₂(раствора)=380г.
ω₂%(соли)=5%
ω%(соли)-?
Будем использовать формулу ω%=m(вещества)÷m(раствора) ×100%, отсюда мы определим: m(вещества)= ω%×m(раствора) ÷100%
1. Определим массу соли в первом растворе :
m₁(соли)= ω%₁(соли)×m₁(раствора) ÷100%
m₁(соли)=10%×120г.г.÷100%=12г. соли
2.Определим массу соли в втором растворе гидроксида натрия :
m₂(соли)= ω%₂(соли)×m₂(раствора) ÷100%
m₂(соли)=5%×380г.÷100%=19г.
3. Определим общую массу соли:
m(соли)=m₁(соли)+m₂(соли)= 12г.+19г.=31г.
4. Определим массу раствора: m(раствора)=120г.+ 380г=500г.
5. Определим массовую долю нового раствора:
ω%=m(соли)÷m(раствора) ×100%
ω%=31г.÷500г. ×100%=6,2%
6. ответ: при смешивании 120г. раствора с массовой долей 10% и 380г раствора с массовой долей 5% образуется 500г. раствора с массовой долей 6,2%
25-Окт-2012 | комментариев 9 | Лолита Окольнова
Окислительно-восстановительные реакции (овр) — это химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем.
Схема окислительно восстановительной реакции
Любое взаимодействие атомов — это отдача — принятие электронов.
Когда нам дано какое-то уравнение реакции и нужно его уравнять, т.е.
написать схему окислительно восстановительной реакции,
нужно сначала:
Схема окислительно восстановительной реакции
определить степени окисления элементов, участвующих в процессе овр.
Степень окисления — это условный заряд атома в молекуле, вычисленный в предположении, что молекула состоит из ионов и в целом электронейтральна.
Степень окисления — формальное понятие; в ряде случаев степень окисления не совпадает с валентностью.
Алгоритм определения степени окисления (с.о.):
некоторые элементы имеют степень окисления, которую принимаем за константу:
у водорода H с.о. = +1 (кроме гидридов: LiH — c.о.(Li) = +1, с.о.(H)=-1);
у кислорода O с.о. = -2 (кроме фторида кислорода: OF
схема окислительно-восстановительной реакции
у всех металлов главных групп периодической системы с I по III группы степень окисления всегда +1, у элементов II группы — +2, III — +3
в сложных веществах (больше 2-х элементов) с.о. элемента определяется по другим элементам, но при обязательном условии:
в целом молекула электронейтральна 0, т.е. в сумме все с.о. должны дать 0:
схема окислительно-восстановительной реакции
Такие задания есть даже в ЕГЭ — даны примеры веществ и нужно определить где, например, степень окисления элемента максимальна. Очень рекомендую определять ее не в уме, а по такому нехитрому уравнению — тогда точно не будет ошибки.
схема окислительно-восстановительной реакции
Теперь определяем — какие элементы буду участниками овр — смотрим изменения степеней окисления:
схема окислительно-восстановительной реакции
Итак, степень окисления поменяли:
углерод — с 0 до +4 — окислился;
сера — с +6 → +4 — восстановилась.
Схема окислительно восстановительной реакции
Составляем саму схему окислительно восстановительной реакции:
С0 -4e— → C+4 — окисление, углерод — восстановитель;
Повышение заряда — окисление, сам элемент при этом будет восстановителем.
Понижение — восстановление, элемент — окислитель
S+6 +2e— → S+4 — восстановление, сера — окислитель
В любой реакции
количество отданных электронов должно быть равно количеству принятых:
1• | С0 -4e— → C+4
2• | S+6 +2e— → S+4
Складываем оба уравнения — реагенты с реагентами, продукты — с продуктами, с учетом коэффициентов и получаем:
С + 2H2SO4= CO2 + 2SO2 + 2H2O