Все просто ,внутренняя сфера та что в скобках,внешняя за скобкой ,комлексообразователь это чаще всего метал ,в скобке! а лиганд тот что рядом с металлом стоит ,степень окисления тоже легко определить ,а вот диссоциацию точно не помню,написала на два из трех примеров, ну если я правильно помню,то в первой ступени мы то что в скобке не рассписываем ,а то что за скобкой прибавляем и указываем заряд этого элемента ,а во второй ступени работаем чисто со скобкой ,рассписываем заряды которые есть в скобке ,этот момент надо уточнить ,надеюсь хоть что -то поняли
В воде сероводород мало растворим, водный раствор H2S является очень слабой кислотой:
H 2 S → H S − + H + \mathsf{H_2S \rightarrow HS^- + H^+} Ka = 6,9·10−7 ; pKa = 6,89. Реагирует со щелочами:
H 2 S + 2 N a O H → N a 2 S + 2 H 2 O \mathsf{H_2S + 2NaOH \rightarrow Na_2S + 2H_2O } (средняя соль, при избытке NaOH) H 2 S + N a O H → N a H S + H 2 O \mathsf{H_2S + NaOH \rightarrow NaHS + H_2O } (кислая соль, при отношении 1:1) Сероводород — сильный восстановитель. Окислительно-восстановительные потенциалы:
S + 2 e − → S 2 − ( E h = − 0.444 B ) \mathsf{S + 2e^- \rightarrow S^{2-} (Eh = -0.444B) } S + 2 H + + 2 e − → H 2 S ( E h = 0.144 B ) {\displaystyle {\mathsf {S+2H^{+}+2e^{-}\rightarrow H_{2}S(Eh=0.144B)}}} В воздухе горит синим пламенем:
2 H 2 S + 3 O 2 → 2 H 2 O + 2 S O 2 \mathsf{2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2H_2O + 2SO_2 } при недостатке кислорода:
2 H 2 S + O 2 → 2 S + 2 H 2 O \mathsf{2H_2S + O_2 \rightarrow 2S + 2H_2O } (на этой реакции основан промышленный получения серы). Сероводород реагирует также со многими другими окислителями, при его окислении в растворах образуется свободная сера или ион SO42−, например:
3 H 2 S + 4 H C l O 3 → 3 H 2 S O 4 + 4 H C l \mathsf{3H_2S + 4HClO_3 \rightarrow 3H_2SO_4 + 4HCl} 2 H 2 S + S O 2 → 2 H 2 O + 3 S \mathsf{2H_2S + SO_2 \rightarrow 2H_2O + 3S } Качественной реакцией на сероводородную кислоту и её соли является их взаимодействие с солями свинца, при котором образуется чёрный осадок сульфида свинца, например[4]:
H 2 S + P b ( N O 3 ) 2 → P b S ↓ + 2 H N O 3 \mathsf{H_2S + Pb(NO_3)_2 \rightarrow PbS{\downarrow} + 2HNO_3} При пропускании сероводорода через человеческую кровь она чернеет, поскольку гемоглобин разрушается и железо, входящее в его состав и придающее крови красный цвет, вступает в реакцию с сероводородом и образует чёрный сульфид железа[4].
В воде сероводород мало растворим, водный раствор H2S является очень слабой кислотой:
H
2
S
→
H
S
−
+
H
+
\mathsf{H_2S \rightarrow HS^- + H^+} Ka = 6,9·10−7 ; pKa = 6,89.
Реагирует со щелочами:
H
2
S
+
2
N
a
O
H
→
N
a
2
S
+
2
H
2
O
\mathsf{H_2S + 2NaOH \rightarrow Na_2S + 2H_2O } (средняя соль, при избытке NaOH)
H
2
S
+
N
a
O
H
→
N
a
H
S
+
H
2
O
\mathsf{H_2S + NaOH \rightarrow NaHS + H_2O } (кислая соль, при отношении 1:1)
Сероводород — сильный восстановитель. Окислительно-восстановительные потенциалы:
S
+
2
e
−
→
S
2
−
(
E
h
=
−
0.444
B
)
\mathsf{S + 2e^- \rightarrow S^{2-} (Eh = -0.444B) }
S
+
2
H
+
+
2
e
−
→
H
2
S
(
E
h
=
0.144
B
)
{\displaystyle {\mathsf {S+2H^{+}+2e^{-}\rightarrow H_{2}S(Eh=0.144B)}}}
В воздухе горит синим пламенем:
2
H
2
S
+
3
O
2
→
2
H
2
O
+
2
S
O
2
\mathsf{2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2H_2O + 2SO_2 }
при недостатке кислорода:
2
H
2
S
+
O
2
→
2
S
+
2
H
2
O
\mathsf{2H_2S + O_2 \rightarrow 2S + 2H_2O } (на этой реакции основан промышленный получения серы).
Сероводород реагирует также со многими другими окислителями, при его окислении в растворах образуется свободная сера или ион SO42−, например:
3
H
2
S
+
4
H
C
l
O
3
→
3
H
2
S
O
4
+
4
H
C
l
\mathsf{3H_2S + 4HClO_3 \rightarrow 3H_2SO_4 + 4HCl}
2
H
2
S
+
S
O
2
→
2
H
2
O
+
3
S
\mathsf{2H_2S + SO_2 \rightarrow 2H_2O + 3S }
Качественной реакцией на сероводородную кислоту и её соли является их взаимодействие с солями свинца, при котором образуется чёрный осадок сульфида свинца, например[4]:
H
2
S
+
P
b
(
N
O
3
)
2
→
P
b
S
↓
+
2
H
N
O
3
\mathsf{H_2S + Pb(NO_3)_2 \rightarrow PbS{\downarrow} + 2HNO_3}
При пропускании сероводорода через человеческую кровь она чернеет, поскольку гемоглобин разрушается и железо, входящее в его состав и придающее крови красный цвет, вступает в реакцию с сероводородом и образует чёрный сульфид железа[4].