2Al + 3S → Al2S3 тип реакции: соединение сульфид железа Au + O2 → \\ золото неактивный металл 6Na + N2 → 2Na3N тип реакции: соединение нитрид натрия Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ тип реакции: замещение хлорид магния и водород 3Zn + 2H3PO4 → Zn3(PO4)2 + 3H2 тип реакции: замещение ортофосфат цинка и водород 2Al + 3H2SO4 (разб) → Al2(SO4)3 + 3H2↑ тип реакции: замещение сульфат алюминия и водород Ag + HCl → \\ серебро является неактивным металлом Fe + Hg(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Hg тип реакции: замещение нитрат железа (II) и ртуть Zn + MgCl2 → \\ цинк слабее по активности магния 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu тип реакции: замещение сульфат алюминия и медь примечание: \\ реакция не идет
сульфид железа
Au + O2 → \\ золото неактивный металл
6Na + N2 → 2Na3N тип реакции: соединение
нитрид натрия
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ тип реакции: замещение
хлорид магния и водород
3Zn + 2H3PO4 → Zn3(PO4)2 + 3H2 тип реакции: замещение ортофосфат цинка и водород
2Al + 3H2SO4 (разб) → Al2(SO4)3 + 3H2↑ тип реакции: замещение сульфат алюминия и водород
Ag + HCl → \\ серебро является неактивным металлом
Fe + Hg(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Hg тип реакции: замещение нитрат железа (II) и ртуть
Zn + MgCl2 → \\ цинк слабее по активности магния
2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu тип реакции: замещение
сульфат алюминия и медь
примечание: \\ реакция не идет
Припускаємо що в нас є 100 см^3 розчину HCl з масовою часткою HCl 2%. Густина такого розчину приблизно рівна 1.
Тоді : m (p HCl) = 100 x 1 = 100г.
m(HCl) = 0.02 x 100 = 2г.
Знайдемо скільки молів HCl у нас присутньо : для цього скористаємось формулою n(речовини)=m(речовини)/M(речовини)
n(HCl) = 2/36.5 = 0.0548 моль.
Знайдемо концентрацію HCl в цьому розчині з формули : C = n/V.
V (pHCl) = 100 см^3
C(HCl) = 0.0548/100 = 0.000548 моль/cм^3.
Концетрація йонів H(+) буде такою самою як і концетрація HCl.
Величину pH знайдемо з формули pH = -lgC(H+).
Тоді pH(2% р-ну HCl) = -lg(0.000548) = 3.26