5. Реакция будет идти до исчерпания сульфата меди, поскольку его меньше, чем железа. (Т. Обр. останется 3/14 - 1/10 моля железа которые не прореагирует и выпадет в осадок)
6. Получится 1/10 моля сульфата железа (1/10 * 152 = 15,2г) и 1/10 моля меди которая тоже выпадет в осадок. (1/10 * 64 = 6,4г)
7. С учетом закона сохранения массы, прореагировало 28г реактивов, на выходе имеем 15,2г + 6,4г = 21,6г продуктов
8. Разница и будет не-прореагировавшее железо (28 - 21,6 = 6,4г)
Объяснение:
Mr(NH4)2SO4) = 14*2+1*8 +32 + 16*4 =132
W(N) = Ar(N) *n / Mr(NH4)2SO4) *100% = 14*2 / 132 *100% =21%
W(H) = Ar(H) *n / Mr(NH4)2SO4) *100% = 1*8 / 132 *100% =6%
W(S) = Ar(S) *n / Mr(NH4)2SO4) *100% = 32*1 / 132 *100% =24%
W(O) = Ar(O) *n / Mr(NH4)2SO4) *100% = 16*4 / 132 *100% =48%
Mr(Fe(NO3)3 = 56 + 14*3 + 16*9 =242
W(Fe) = Ar(Fe) *n / Mr(Fe(NO3)3) *100% = 56*1 / 242 *100% =23%
W(N) = Ar(N) *n / Mr(Fe(NO3)3 *100% = 14*3 / 242 *100% =17%
W(O) = Ar(O) *n / Mr(Fe(NO3)3) *100% = 16*9 / 242 *100% =60%
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
16г 12г 15,2г 6,4г
Реакция пройдет с остатком железа (6,4г).
Объяснение:
1. Молярные массы елементов:
Fe - 56 г/моль
Cu - 64 г/моль
S - 32 г/моль
O - 16 г/моль
2. Считаем молярные массы соединений:
CuSO4 = 64 + 32 + 16 * 4 = 160 г/моль
FeSO4 = 56 + 32 + 16 * 4 = 152 г/моль
3. Дано 16г сульфата меди, ето 1/10 моля. (16 = 1/10 * 160)
4. Дано 12г железа, ето 3/14 моля. (12 = 3/14 * 56)
5. Реакция будет идти до исчерпания сульфата меди, поскольку его меньше, чем железа. (Т. Обр. останется 3/14 - 1/10 моля железа которые не прореагирует и выпадет в осадок)
6. Получится 1/10 моля сульфата железа (1/10 * 152 = 15,2г) и 1/10 моля меди которая тоже выпадет в осадок. (1/10 * 64 = 6,4г)
7. С учетом закона сохранения массы, прореагировало 28г реактивов, на выходе имеем 15,2г + 6,4г = 21,6г продуктов
8. Разница и будет не-прореагировавшее железо (28 - 21,6 = 6,4г)