Скільки моль становить : а) 4,48л амоніаку ; б) 1,12л кисню ; в) 6,72л нітрогену (||) оксиду​

Например, давление никак не повлияет на состояние равновесия реакции: Если же слева и справа количество газообразных веществ различается, то повышение давления будет приводить к смещению равновесия в сторону той реакции, при протекании которой объем газов уменьшается, а понижение давления – в сторону той реакции, в результате которой объем газов увеличивается.

А в данных примерах вот так:

2H2(г.) + O2(г.) = 2Н2О(г.) + 483,6 кДж.

Повышение температуры сдвигает равновесие в сторону эндотермической реакции, т.е. влево.

Повышение давления сдвигает равновесие в сторону уменьшения количества газообразных продуктов, т.е. вправо (слева 3 моль газов, справа 2 моль газов).

CaCO3(тв.) = СаО(тв.) + СО2(г.) - 179 кДж.

Повышение температуры сдвигает равновесие в сторону эндотермической реакции, т.е. вправо.

Повышение давления сдвигает равновесие в сторону уменьшения количества газообразных продуктов, т.е. влево (слева 0 моль газов, справа 1 моль газов).

Объяснение:

1) Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl

2Na(+) + CO3(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = BaCO3 + 2Na(+) + 2Cl(-)

Ba(2+) + CO3(2-) = BaCO3

2) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

FeS + 2H(+) + 2Cl(-) = Fe(2+) + 2Cl(-) + H2S

FeS + 2H(+) = Fe(2+) + H2S

3) 2Na3PO4 + 3MnCl2 = Mn3(PO4)2 + 6NaCl

6Na(+) + 2PO4(3-) + 3Mn(2+) + 6Cl(-) = Mn3(PO4)2 + 6Na(+)+ 6Cl(-)

3Mn(2+) + 2PO4(3-) = Mn3(PO4)2

4) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

2H(+) + SO4(2-) + 2Na(+) + 2OH(-) = 2Na(+) + SO4(2-) + 2H2O

H(+) + OH(-)= H2O

5) 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

2H(+) + 2Cl(-) + Ca(OH)2 = Ca(2+) + 2Cl(-) + 2H2O

2H(+)+ Ca(OH)2 = Ca(2+) + 2H2O

6) NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl

Na(+) + Cl(-) + Ag(+) + NO3(-)= Na(+) + NO3(-)+ AgCl

Ag(+) + Cl(-) = AgCl

7) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl

Fe(3+) + 3Cl(-)+ 3Na(+) + 3OH(-) = Fe(OH)3 + 3Na(+)+ 3Cl(-)

Fe(3+) + 3OH(-) = Fe(OH)3

8) CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4

Cu(2+) + SO4(2-) + 2K(+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 + 2K(+) + SO4(2-)

Cu(2+)+ 2OH(-) = Cu(OH)2