Скільки натрій карбонату (в г) потрібно взяти для приготування 2 л розчину, молярка концентрація еквівалентів (Сн) якого дорівнює 2 моль-екв/л.​

Объяснение:

Какую массу раствора с массовой долей 5% можно получить из фосфата натрия, который образуется при взаимодействии 80г гидроксида натрия с фосфорной кислотой. ЕСЛИ НЕ СЛОЖНО ОТВЕТ ДАТЬ ПОЛНЫЙ + (ДАНО И РЕШЕНИЕ)

Дано:                                               Решение

m(NaOH)  = 80 г       Запишем  уравнение  реакции  между  фосфорной

    кислотой   и  гидроксидом  натрия.

Найти

массу  раствора  Na3PO4         3NaOH   +  H3PO4  =  Na3PO4   +  3H2O

c массовой  долей  5%        Гидроксида  натрия  80 г, что соответствует

                                               2  моль:  80 г / 40 г/моль = 2 моль.

Так как  про фосфорную  кислоту  в задании  ничего  не говорится, то очевидно  её  количество  достаточно  для  реакции  с гидроксидом  натрия

                    2 моль                          0,667 моль

                   3NaOH   +  H3PO4  =  Na3PO4   +  3H2O

Тогда  количество  полученного   фосфата  натрия   составит  2 моль :

3 =  0,667  моль

Молярная  масса  фосфата  натрия  164 г/моль

m(Na3PO4)  164 г/моль  × 0,667  моль =  109,4 г

Вычислим  массу  5%   раствора,  который  можно  приготовить  из этой  массы  соли:

                           109,4 г

m(5% p-pa)  =   = 2188 г (округленно)

                            0,05

1. Добавим по каплям раствор щёлочи, в пробирке с хлоридом аммония наблюдается выделение газа с резким запахом, поднесенная влажная индикаторная бумажка синеет. В пробирке с хлоридом алюминия наблюдается выпадение осадка, растворимого в избытке щёлочи

NH4Cl+KOH=KCl+H2O+NH3

NH4(+)+OH(-)=H2O+NH3

AlCl3+3KOH=Al(OH)3+3KCl

Al(3+)+3OH(-)=Al(OH)3

Al(OH)3+KOH=K[Al(OH)4]

Al(OH)3+OH(-)=[Al(OH)4](-)

2. К оставшемуся раствору прильём серную кислоту, наблюдается выпадение осадка, нерастворимого в кислотах - в пробирке хлорид бария

BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl

SO4(2-)+Ba(2+)=BaSO4

Объяснение: