Скільки разів ресте тиидкість хімічної реакції при підвищенні температури нід 20л0 50C. Температурний коефіцієнт 4 надо

Дано:

m(C₆H₁₂O₆)=5кг.

m(C₁₂H₂₂O₁₁)-?

1. Определим молярную массу фруктозы и ее количество вещества в 5кг.:

M(C₆H₁₂O₆)=12х6+1х12+16х6=180кг./кмоль

n(C₆H₁₂O₆)=m(C₆H₁₂O₆)÷ M(C₆H₁₂O₆)

n(C₆H₁₂O₆)=5кг.÷180кг./кмоль=0,0277кмоль

2. C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O → C₆H₁₂O₆(глюкоза) + C₆H₁₂O₆(фруктоза)

по уравнению реакции: из 1кмоль сахарозы образуется 1кмоль фруктозы;

по условию задачи: 0,028кмоль фруктозы, значит расходуется тоже 0,028кмоль сахарозы.

n(C₁₂H₂₂O₁₁)=0.0277кмоль

3. Определим молярную массу сахарозы и ее массу количеством вещества 0,0277кмоль:

M(C₁₂H₂₂O₁₁)=12х12+1х22+16х11=342кг./кмоль

m(C₁₂H₂₂O₁₁)=n(C₁₂H₂₂O₁₁)×M(C₁₂H₂₂O₁₁)

m(C₁₂H₂₂O₁₁)=0,0277кмольх342кг./кмоль=9,47кг. округлим 9,5кг. 

4. ответ: для получения 5кг. фруктозы потребуется 9,5кг. сахарозы.

или проще решение:

C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O → C₆H₁₂O₆(глюкоза) + C₆H₁₂O₆(фруктоза)

M(C₁₂H₂₂O₁₁)=12х12+1х22+16х11=342кг./кмоль

M(C₆H₁₂O₆)=12х6+1х12+16х6=180кг./кмоль

m(сахарозы)=m(фруктозы)хM(сахарозы)÷M(фруктозы)

m(сахарозы)=5кг.х342кг./кмоль:180кг./кмоль=9,5кг.

ответ: 9,5кг.

1. Мягкое окисление алкенов водным раствором перманганата калия приводит к образованию двухатомных спиртов
В ходе этой реакции происходит обесцвечивание фиолетовой окраски водного раствора KMnO4. Поэтому она используется как качественная реакция на алкены.

2. При жестком окислении алкенов кипящим раствором KMnO4 в кислой среде происходит полный разрыв двойной связи:

Промышленное значение имеет частичное окисление алкенов с образованием циклических оксидов, которые широко используются в органическом синтезе
4. Полное окисление (горение):
Газообразные гомологи алкенов образуют с воздухом взрывчатые смеси.