m(H₂)-? n(H₂)-? V(H₂)-? 1. Определим молярную массу цинка и его количество вещества в 130г. M(Zn)=65г./моль n(Zn)=m(Zn)÷M(Zn)=130г.÷65г./моль=2моль
2. Запишем уравнение реакции взаимодействия цинка с серной кислотой: Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль цинка образуется 1моль водорода, значит если по условию задачи 2моль цинка, то образуется 2моль водорода.
n(H₂)=2моль
3. Определим молярную массу водорода, затем массу и объем образовавшегося водорода: M(H₂) =2г./моль
m(H₂)=n(H₂)хM(H₂)=2моль х 2г./моль=4г.
V(H₂)=n(H₂) х Vm= 2моль х 22,4л./моль=44,8л
4. ответ: при взаимодействии 130г. цинка с серной кислотой образуется водород количеством 2моль, массой 4г. и объемом 44,8л.
1. Количество вещества - физическая величина, которая означает определенное число структурных элементов (молекул, атомов, ионов) Обозначается n (эн) измеряется в международной системе единиц (Си) моль.Ищется- масса, деленное на молярную массу. Молярная масса вещества численно равна его относительной молекулярной массе. Молярная масса - физическая величина, которая показывает массу в 1 моля вещества Обозначается М измеряется в г/моль. Моль- количество вещества, в котором содержится определенное число частиц. 2. Основные оксиды — это оксиды металлов в степенях окисления +1 и +2. Например : щелочные( 1 группа, главная) ; щелочноземельные ( 2 группа, главная); переходные. Типичные реакции основных оксидов 1. Основный оксид + кислота = соль + вода.(реакция обмена) а) 3Na20 + 2Н3Р04 = 2Na3P04 + ЗН20; б) CuO + 2HN03 = Cu(N03)2 + H20. 2. Основный оксид + кислотный оксид =соль.(реакция соединения) а) СаО + N205 = Ca(N03)2; б) MgO + Si02 = MgSi03. 3. Основный оксид + вода = щелочь.(реакция соединения) а) К20 + Н20 = 2КОН; б) СаО + Н20 = Са(ОН)2 Эта реакция протекает только в том случае, если образуется растворимое основание — щелочь, поэтому СuО + Н20 нет реакции, так как Сu(ОН)2 — нерастворимое основание. 3.V(N2)=560*0.78=436,8 л n(N2)=436,8 /22,4=19,5 моль M(N2)=14 г/моль m(N2)=14*19,5=273 г ответ: 273
m(Zn)=130г.
Vm=22,4л./моль
m(H₂)-? n(H₂)-? V(H₂)-?
1. Определим молярную массу цинка и его количество вещества в 130г.
M(Zn)=65г./моль
n(Zn)=m(Zn)÷M(Zn)=130г.÷65г./моль=2моль
2. Запишем уравнение реакции взаимодействия цинка с серной кислотой:
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль цинка образуется 1моль водорода, значит если по условию задачи 2моль цинка, то образуется 2моль водорода.
n(H₂)=2моль
3. Определим молярную массу водорода, затем массу и объем образовавшегося водорода:
M(H₂) =2г./моль
m(H₂)=n(H₂)хM(H₂)=2моль х 2г./моль=4г.
V(H₂)=n(H₂) х Vm= 2моль х 22,4л./моль=44,8л
4. ответ: при взаимодействии 130г. цинка с серной кислотой образуется водород количеством 2моль, массой 4г. и объемом 44,8л.
Молярная масса вещества численно равна его относительной молекулярной массе. Молярная масса - физическая величина, которая показывает массу в 1 моля вещества Обозначается М измеряется в г/моль.
Моль- количество вещества, в котором содержится определенное число частиц.
2. Основные оксиды — это оксиды металлов в степенях окисления +1 и +2.
Например : щелочные( 1 группа, главная) ; щелочноземельные ( 2 группа, главная); переходные.
Типичные реакции основных оксидов
1. Основный оксид + кислота = соль + вода.(реакция обмена)
а) 3Na20 + 2Н3Р04 = 2Na3P04 + ЗН20;
б) CuO + 2HN03 = Cu(N03)2 + H20.
2. Основный оксид + кислотный оксид =соль.(реакция соединения)
а) СаО + N205 = Ca(N03)2;
б) MgO + Si02 = MgSi03.
3. Основный оксид + вода = щелочь.(реакция соединения)
а) К20 + Н20 = 2КОН;
б) СаО + Н20 = Са(ОН)2
Эта реакция протекает только в том случае, если образуется растворимое основание — щелочь, поэтому СuО + Н20 нет реакции, так как Сu(ОН)2 — нерастворимое основание.
3.V(N2)=560*0.78=436,8 л
n(N2)=436,8 /22,4=19,5 моль
M(N2)=14 г/моль
m(N2)=14*19,5=273 г
ответ: 273