скільки треба взяти технічного заліза, масою частка домішок в якому становить 10%, щоб з розчину сульфату купруму витіснити мідь кількість ресовини 10 моль​

1. Для  Фенола характерна реакция с бромом - образуется белый осадок
C₆H₅OH + 3Br₂ ⇒С₆H₂Br₃↓ + 3HBr
или с хлоридом железа(III). Возьмите пробирку и налейте в нее не более 1 мл раствора, предполагаемого, что это  фенола (C₆H₅OH). Действуйте осторожно и не допускайте попадания этого вещества на кожу.
Добавьте в эту пробирку 2-3 капли раствора хлорида железа(III)  (FeCl₃).
Если проверяемое вещество действительно является фенолом, то смесь жидкостей в пробирке окрасится в интенсивный темно-фиолетовый цвет из-за образования дихлордифенолята железа (III):
C₆H₅OH + FeCl₃ ⇒ [C₆H₅OFe]Cl₂ + HCl.

2.Для формалина характерна реакция со свежеприготовленным гидроксидом меди(II) при нагревании  - образуется красно-желтый осадок ОКСИДА МЕДИ (I):
HCOH + 2Cu(OH)₂⇒ HCOOH + Cu₂O + 2H₂O

1. Характерна реакция этанола и этиленгликоля - реакция их с щелочными металлами:
2C₂H₅OH + 2Na ⇒  2C₂H₅ONa + H₂
HO—CH₂—CH₂—OH + 2Na ⇒ NaO—CH₂—CH₂—ONa + H₂

2.
HO—CH₂—CH₂—OH — двухатомный спирт, этиленгликоль
Характерна реакция  этиленгликоль взаимодействие его  с гидроксидом меди (II)Cu(OH)₂ с появлением ярко-синего окрашивания (это качественная реакция на многоатомные спирты). Этиловый спирт с гидроксидом меди(II) не взаимодействует
CH₂-OH        H-O              CH₂O\
 \                          \               \           Cu      +2H₂O 
CH₂ -OH    +       Cu  ⇒     CH₂O/ 
                          /              
                   H-O