Нормальные условия - это давление 1 атмосфера при 0 градусов Цельсия, то есть при 273 К. Температура не меняется, значит, процесс изотермический. Формула изотермического процесса: p₁V₁ = p₂V₂ , где p и V- давление и объем газа, индекс 1 относится к начальному состоянию, индекс 2 - к конечному
Плотность газа d - это отношение его массы m к занимаемому объему V: d = m/V Разделим на m (а m - в нашем случае величина постоянная, ведь масса газа не изменяется) обе части формулы изотермического процесса (при этом равенство не нарушится):
p₁V₁ p₂V₂ = m m
Не нарушая равенства, обратим обе дроби:
m m = p₁V₁ p₂V₂
Или
d₁ d₂ = , где d₁ и d₂ - плотности газа в начальном и конечном состояниях. p₁ p₂
a) ³CH₃ - ²C(CH₃) = ¹CH₂ (2-метилпропен-1, но поскольку структура однозначна, можно просто метилпропен)
б) ⁵CH₃ - ⁴CH₂ - ³CH₂ - ²C(CH₃) = ¹CH₂ (2-метилпентен-1)
в)
⁴CH₃ - ³CH₂ - ²C(CH₃) = ¹CH₂
(само исходное вещество 2-метилбутен-1 является разветвленным изомером, он называется изопентен)
1) Возможен н-изомер, то есть неразветвленный изомер
⁵СH₃ - ⁴CH₂ - ³CH₂ - ²CH = ¹CH₂ (пентен-1, н-пентен, нормальный пентен)
2) возможен еще один изомер - положения двойной связи:
⁵СH₃ - ⁴CH₂ - ³CH = ²CH - ¹CH₃ (пентен-2)
Температура не меняется, значит, процесс изотермический. Формула изотермического процесса:
p₁V₁ = p₂V₂ , где p и V- давление и объем газа, индекс 1 относится к начальному состоянию, индекс 2 - к конечному
Плотность газа d - это отношение его массы m к занимаемому объему V:
d = m/V
Разделим на m (а m - в нашем случае величина постоянная, ведь масса газа не изменяется) обе части формулы изотермического процесса (при этом равенство не нарушится):
p₁V₁ p₂V₂
=
m m
Не нарушая равенства, обратим обе дроби:
m m
=
p₁V₁ p₂V₂
Или
d₁ d₂
= , где d₁ и d₂ - плотности газа в начальном и конечном состояниях.
p₁ p₂
Отсюда p₂ = p₁d₂ / d₁ = (1 атм * 4 г/л) / 1,25 г/л = 4 / 1,25 атм = 3,2 атм
ответ: 3,2 атм