По 1 вопросу: Значения энергии Гиббса для этих соединений: ΔG⁰(CH4) = -50,85 кДж/моль ΔG⁰(C2H4) =68,14 кДж/моль ΔG⁰(C2H2)= 209,21 кДж/моль Только для СН4 ΔG⁰<0, поэтому только его можно получить из простых веществ при стандартных условиях По 2 вопрос: ΔG⁰ = ΔH⁰ - ΔS⁰*T для этих углеводородов: ΔH⁰(CH4) = -74,85 кДж/моль; ΔS⁰(CH4) = 186,27 Дж/моль*K Значит с ростом Т, значение ΔS⁰*Tбудет увеличиваться и ΔG⁰ будет возрастать, значит при повышенных температурах синтез невозможен ΔH⁰(C2H4) =52,30 кДж/моль; ΔS⁰(C2H4) = 219,45 Дж/моль*K ΔH⁰(C2H2) = 226,75 кДж/моль; ΔS⁰(C2H2) = 200,82 Дж/моль*K Для С2Н4 и С2Н2 с ростом температуры растет значение ΔS⁰*T, что приведет к УМЕНЬШЕНИЮ показателей ΔG⁰. Вывод: С2Н4 и С2Н2можно получить при повышенной температуре
По 3 вопросу: Если процесс образования имеет ΔG⁰>0, то процесс разложения будет иметь ΔG⁰<0. Соответственно, если при образовании ΔG⁰(CH4) = -50,85 кДж/моль ΔG⁰(C2H4) =68,14 кДж/моль ΔG⁰(C2H2)= 209,21 кДж/моль , то при разложении ΔG⁰(CH4) = 50,85 кДж/моль ΔG⁰(C2H4) = - 68,14 кДж/моль ΔG⁰(C2H2)= - 209,21 кДж/моль Минимальное значение ΔG⁰ для С2Н2, значит он наиболее устойчив к разложению
Значения энергии Гиббса для этих соединений:
ΔG⁰(CH4) = -50,85 кДж/моль
ΔG⁰(C2H4) =68,14 кДж/моль
ΔG⁰(C2H2)= 209,21 кДж/моль
Только для СН4 ΔG⁰<0, поэтому только его можно получить из простых веществ при стандартных условиях
По 2 вопрос:
ΔG⁰ = ΔH⁰ - ΔS⁰*T
для этих углеводородов:
ΔH⁰(CH4) = -74,85 кДж/моль; ΔS⁰(CH4) = 186,27 Дж/моль*K
Значит с ростом Т, значение ΔS⁰*Tбудет увеличиваться и ΔG⁰ будет возрастать, значит при повышенных температурах синтез невозможен
ΔH⁰(C2H4) =52,30 кДж/моль; ΔS⁰(C2H4) = 219,45 Дж/моль*K
ΔH⁰(C2H2) = 226,75 кДж/моль; ΔS⁰(C2H2) = 200,82 Дж/моль*K
Для С2Н4 и С2Н2 с ростом температуры растет значение ΔS⁰*T, что приведет к УМЕНЬШЕНИЮ показателей ΔG⁰. Вывод: С2Н4 и С2Н2можно получить при повышенной температуре
По 3 вопросу:
Если процесс образования имеет ΔG⁰>0, то процесс разложения будет иметь
ΔG⁰<0. Соответственно, если при образовании
ΔG⁰(CH4) = -50,85 кДж/моль
ΔG⁰(C2H4) =68,14 кДж/моль
ΔG⁰(C2H2)= 209,21 кДж/моль ,
то при разложении
ΔG⁰(CH4) = 50,85 кДж/моль
ΔG⁰(C2H4) = - 68,14 кДж/моль
ΔG⁰(C2H2)= - 209,21 кДж/моль
Минимальное значение ΔG⁰ для С2Н2, значит он наиболее устойчив к разложению
m(BaCO3)=200г
w(примеси)=10%
w(чистого вещ.)=90%
Найти:
V(CO2)-?
m(BaO)-?
Решение:
Найдём массу чистого BaCO3:
m(BaCO3)=200*0.9=180г
M(BaCO3)=197г/моль
n=m/M
По реакции видно,что химическое колличество веществ равно:
n(BaCO3)=n(BaO)=n(CO2)=
=180/197=0.91моль
M(BaO)=153г/моль
m=n*M
V=n*Vm
m(BaO)=0.91*153=139.23г
V(CO2)=0.91*22.4=20.4л
ответ:m(BaO)=139.23г;V(CO2)=20.4л.
2.Дано:
m(р-ра HCl)=300мл
w(HCl)=20%
р(р-ра HCl)=1.2г/мл
Найти:
m(MgCl2)-?
V(H2)-?
Решение:
Mg+2HCl=MgCl2+H2
M(HCl)=36г/моль
M(MgCl2)=96г/моль
Найдем массу чистого HCl:
m(HCl)=300*0.2=60мл=0.06г
n(HCl)=0.06/36=0.0017моль
n(MgCl2)=n(H2)=0.0017/2 : X/1= =0.00085моль
V(H2)=n*Vm=0.00085*22.4=0.02л
m(MgCl2)=n*M=0.00085*96=0.0816г
ответ:m(MgCl2)=0.0816г;V(H2)=0.02л.
3.Дано:
m(C)=12г
Найти:
V(O2)-?
Решение:
C+O2=CO2
M(C)=12г/моль
n(C)=n(O2)=12/12=1моль
V(O2)=n*Vm=1*22.4=22.4л
ответ:22.4 л.
4.Дано:
m(HgO)=217г
Найти:
2HgO=2Hg+O2
M(HgO)=217г/моль
n(HgО)=217/217=1моль
n(O2)= 1/2 : x/1 = 0.5моль
N=n*Na
N(O2)=0.5*6.02*10^23=3.01*10^23 молекул
ответ:N(O2)=3.01*10^23молекул.