Скиньте отв
Электронная конфигурация наиболее активного металла
1) 1s2 2s1 2) 1s2 2s2p6 3s2p6 4s1
3) 1s2 2s2p6 3s2p6 3s1 4) 1s2 2s2p6 3s2p6d10 4s2p6 5s1
2. Литий нельзя использовать для вытеснения натрия из водного раствора его соли, так как он
1) взаимодействует с водой
2) находится в ряду напряжений левее, чем натрий
3) легче натрия
4) дороже натрия
3. Формула продукта реакции, образующегося при взаимодействии между веществами, образованными химическим элементами с порядковыми номерами 3 и 8
1) Li3N 2) Li2O 3) LiOH 4) Li2S
4. В уравнении реакции хлорида меди (II) с нитратом серебра сумма коэффициентов равна
1) 5 2) 6 3) 3 4) 4
5. Превращение BaCO3 → Ba(HCO3)2 можно осуществить при действии
1) H2O 2) CO2 3) H2O + CO2 4) NaHCO3
6. Постоянную жесткость воды обуславливает
1) Mg(HCO3)2 2) MgCO3 3) MgSO4 4) NaHCO3
7. И карбонатную и некарбонатную жесткость можно устранить
1) действием соды Na2CO3
2) кипячением
3) действием известкового молока
4) фильтрованием
8. При прибавлении нитрата кальция к раствору соды Na2CO3 идет химическая реакция так как
1) образуется малодиссоциирующее соединение
2) образуется и выделяется углекислый газ
3) раствор соды из-за гидролиза имеет щелочную реакцию
4) образуется нерастворимое соединение
9. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении реакции сульфата железа (II) с гидроксидом бария равна
1) 7 2) 8 3) 9 4) 10
10. Амфотерным основанием является
1) гидроксид магния
2) гидроксид железа (II)
3) гидроксид натрия
4) гидроксид алюминия
11. Амфотерным оксидом является:
1) P2O5 2)CaO 3) AI2O3 4)K2O
12. Для гидроксида натрия характерны свойства
1) разлагается при нагревании
2) растворяется в воде
3) взаимодействует с кислотными оксидами
4) взаимодействует с раствором CuSO4
5) взаимодействует с основными оксидами
13. Карбонат кальция обладает свойствами
1) разлагается при нагревании
2) взаимодействует с растворами солей
3) взаимодействует с сильными кислотами с выделением углекислого газа
4) взаимодействует с растворами щелочей
5) не растворяется в воде
14. Оксид алюминия вступает в реакцию с
1) медью
2) серной кислотой
3) гидроксидом калия
4) кислородом
5) оксидом фосфора (V)
15. Железо вступает в реакцию с
1) хлором
2) соляной кислотой
3) гидроксидом натрия
4) серной кислотой
5) кислородом
16. Какая масса карбоната кальция получится при взаимодействии известковой воды с 40 г карбоната натрия, содержащего 5 % примесей?
17. Какую массу оксида кальция можно получить при обжиге 900 г известняка, содержащего 15 % примесей?
18. Какая масса оксида хрома (III), содержащего 5% примесей, нужна для получения 104 г хрома алюминотермическим Осуществите превращения:
Это определяет свойства металлов, как восстановителей, а свойства неметаллов, как окислителей - это основное их отличие, лежащее в основе всех остальных.
ҚАЙТЫМДЫ РЕАКЦИЯ – әрекеттесуші жүйеде қарама-қарсы екі бағытта өтетін, жылдамдықтары тең, химиялық тепе-теңдік күйдегі реакция. Реакцияның қайтымдылығын көрсету үшін теңдік белгісінің орнына қарама-қарсы бағытталған екі тілше (стрелка) қойылады. Солдан оңға қарай жүретін реакцияны тура, ал оңнан солға қарай жүретін реакцияны кері реакция деп атайды. Мыс.: 3H2+N22NH3; H2+І22HІ; Cl2+H2OHCl+ +HClO, т.б. Реакцияның қайтымды немесе қайтымсыз екендігін анықтау үшін тепе-теңдікке жеткен жүйенің құрамына сапалық талдау жасайды. Егер жүйеден өнімдермен қатар бастапқы реагенттер де табылатын болса, онда реакцияның қайтымды болғаны. Қайтымды реакция соңына дейін, яғни, реагенттер түгел таусылатындай жағдайға жетіп үлгермейді. Реакция өнімдерінің концентрациясы артқан сайын әрекеттесуші массалар заңы бойынша кері реакцияның жылдамдығы жоғарылай бастайды. Бір кезде тура реакция мен кері реакцияның жылдамдықтары теңеліп, жүйеде жылжымалы тепе-теңдік орнайды. Әрекеттесуші заттардың концентрацияларын, қысымды немесе темп-раны өзгерту арқылы жүйеде орнаған тепе-теңдікті қалаған жаққа ығыстыруға болады.
Химиялық реакциялар — заттардың өзара әрекеттесуі нәтижесінде олардың химиялық құрамы мен құрылысы өзгеріп, басқа заттарға айналуы.
Химиялық реакциялар масса сақталу заңы мен эквивалент заңына негізделген. Химиялық реакциялардың ядролық реакциялардан айырмашылығы — реакция кезінде әрекеттесетін заттар құрамындағы химиялық элементтер мен олардың атомдарының жалпы санының өзгермейтіндігінде. Химиялық реакциялар химиялық теңдеулер арқылы өрнектеледі. Химиялық процесте тура реакциямен қатар бастапқы заттар қайта түзілетін кері реакция жүреді. Қайтымды реакцияда тура реакция мен кері реакцияның жылдамдықтары теңескенде жүйеде химиялық тепе-теңдік орнайды, бірақ кері процесс баяу жүретіндіктен көптеген химиялық реакциялар қайтымсыз, яғни аяғына дейін жүреді.
Реакция кезінде заттар санының өзгеруіне қарай химиялық реакциялар
айырылу
қосылу
орын басу
алмасу
изомерлену
болып бөлінеді.
Айырылу реакциясында бір зат екі немесе одан да көп затқа айналады; мысалы: 2HgO=2Hg+O2.
Орын басу реакциясында бастапқы жай және күрделі заттардан жаңа жай не күрделі зат түзіледі; мысалы: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2.
Алмасу реакциясында екі күрделі зат құрам бөліктерімен алмасады; мысалы: BaCl2+H2SO4= =BaSO4+2HCl.
Изомерлену кезінде молекула құрамындағы атомдар орындарын алмастырып, заттың жаңа изомері түзіледі.
Элементтерде тотығу дәрежесі өзгеретін реакциялар тотығу — тотықсыздану реакцияларына жатады. Химиялық реакциялардың экзотермиялық реакция, эндотермиялық реакция деген түрлері де бар. Реакцияға қатысатын заттардың агрегаттық күйіне қарай гомогенді (заттардың агрегаттық күйлері бірдей), гетерогенді (заттардың агрегаттық күйлері әр түрлі) реакциялар болады. Гомогенді және гетерогенді реакциялар құрылысына қарай жай және күрделі болуы мүмкін. Егер жүйеде бір ғана қайтымсыз реакция жүретін болса, ондай реакция жай реакция деп аталады. Күрделі реакциялар бірнеше жай реакциялардан тұрады. Күрделі реакцияларға қайтымды, параллель, сатылы, тізбекті және катализатор қатысымен жүретін катализдік реакциялар жатады. Реакцияны жүргізуде қолданылатын энергия түріне байланысты Х. р.: термиялық, электрхимиялық, фотохимиялық, плазмахимиялық, т.б. топтарға бөлінеді.
Табиғатта және лабораторияда жүретін барлық химиялық жүретін қарапайым реакцияларға аллотроптық түр өзгеруі мен изомерлену құбылыстар химиялық реакцияларға жатады. Оларға ортақ белгі: заттардың бір-біріне айналуы, яғни бастапқы заттардағы (реагенттердегі) бұрынғы химиялық байланыстардың үзіліп, соңғы заттардағы (өнімдердегі) жаңа байланыстардың түзілуі. Демек, кез келген химиялық реакция жүру үшін оған қатысатын реагенттер бөлшектерінің (атомдардың, молекулалардың) әрекеттесуге жетерлік энергиясы болуы шарт.
Ең қарапайым реакцияларда заттың сапалық құрамы өзгермей сақталады. Оған химиялық элементтердің, жай заттардың аллотроптық түр өзгерісін мысалға алуға болады:
С(графит){\displaystyle \rightleftarrows }{\displaystyle \rightleftarrows }С(алмаз)
3O2(оттек){\displaystyle \rightleftarrows }{\displaystyle \rightleftarrows }2О3(озон)
Мұндай реакциялар органикалық химияда жиі кездеседі, оларды изомерлену реакциялары деп атайды.
Неміс химигі Ф. Велер ашқан бейорганикалық зат — аммоний цианатының органикалық зат — карбамидке айналуы да изомерленудің бір түрі
Әрекеттесетін заттардың химиялық құрамы өзгере жүретін реакцияларды оларға тән белгілеріне қарай төртке бөліп жіктейді.