Складіть електроний баланс визначте окисник та відновник процеси окисненя відновленя в такій окисно відновній реакції. P+H2SO4=H3PO4+SO2+H2O Дайте ответ
Шампунь состоит из множества компонентов! Основным "пенящимся" компонентом его являютса Натриевые соли органических сульфокислот примерно такая их формула - R-SO2ONa? где R - Это остаток Алкильный, Или Арилалкильный. Содержаться - вода, натрия хлорид, ЕДТА-(натриевая соль кислоты - смягчает воду связывая в ростворимые комплексы ионы Щёлочноземельных металов), Также допустимо присутствие Растворимых фосфатов. И другие вещества (загустители, стабилизаторы, концерванты). Редко исползуються калиевые соли висших жирных кислот ( стеариновой, пальмитиновой, арахидоновой, линолевой.) Важным компонентом являеться отдушка придающая тот или иной запах, а так же красящие вещества.
Объяснение:
Одной формулы у него нет, поскольку формула (химическая) - это характеристика ЧИСТОГО вещества, а шампунь - это технический МАТЕРИАЛ, являющийся смесью веществ! Состав конкретного шампуня по закон должен быть так или иначе на этикетке написан. Правда там обычно не указывается. конкретно какие вещества использованы - только класс веществ.
Но вообще-то когда наконец до школьной химии дойдёт, что ВЕЩЕСТВО и МАТЕРИАЛ - разные вещи, и вообще разный уровень организации
Задача №1. Определите количество вещества оксида бария, образующегося при полном взаимодействии с барием 0,3 моль кислорода.
Дано:
n (O₂) = 0,3 моль.
Найти:
n (BaO) — ?
1. Запишем уравнение реакции.
2Ba + O₂ = 2BaO.
2. По уравнению реакции видим, что соотношение O₂ к BaO = 1 : 2 ⇒ 0,3 моль · 2 = 0,6 (моль) - оксида бария.
ответ: 0,6 моль.
Задача №2. Рассчитайте количество вещества железа прореагировать с 0,6 моль хлора.
Дано:
n (Cl₂) = 0,6 моль.
Найти:
n (Fe) — ?
1. Запишем уравнение реакции.
2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃.
2. По уравнению реакции видим, что соотношение Fe и Cl₂ = 2 : 3 ⇒ 0,6 моль · 2 ÷ 3 = 0,4 (моль) - железа.
ответ: 0,4 моль.
Задача №3. Вычислите количество вещества хлора, необходимого для получения 0,8 моль хлорида железа (III). Какое число молекул содержит такая порция хлора?
Дано:
n (FeCl₃) = 0,8 моль.
Найти:
n (Cl₂) — ?
N (Cl₂) — ?
1. Запишем уравнение реакции.
2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃.
2. По уравнению реакции видим, что соотношение Cl₂ и FeCl₃ = 3 : 2 ⇒ 0,8 моль · 3 ÷ 2 = 1,2 (моль) - хлора.
3. Найдём число молекул в порции хлора, количеством вещества 1,2 моль. По формуле:
‣ N = n · Nₐ; где: N - число молекул, n - количество вещества (моль), Nₐ - число Авогадро, постоянная величина, равная 6 · 10²³ (молекул/моль).
N (Cl₂) = n · Nₐ = 1,2 моль · 6 · 10²³ молекул/моль) = 7,2 · 10²³ (молекул).
ответ: 1,2 моль, 7,2 · 10²³ молекул.
Задача №4. Определите количество углекислого газа, которое может поглотить 10 моль оксида кальция. Сколько молекул углекислого газа вступило в реакцию?
Дано:
n (CaO) = 10 моль.
Найти:
n (CO₂) — ?
N (CO₂) — ?
1. Запишем уравнение реакции.
CaO + CO₂ = CaCO₃.
2. По уравнению реакции видим, что n (CaO) = n (CO₂) = 10 моль.
3. Найдём число молекул углекислого газа, количеством вещества 10 моль. По формуле:
‣ N = n · Nₐ; где: N - число молекул, n - количество вещества (моль), Nₐ - число Авогадро, постоянная величина, равная 6 · 10²³ (молекул/моль).
N (Cl₂) = n · Nₐ = 10 моль · 6 · 10²³ молекул/моль) = 6 · 10²⁴ (молекул).
Шампунь состоит из множества компонентов! Основным "пенящимся" компонентом его являютса Натриевые соли органических сульфокислот примерно такая их формула - R-SO2ONa? где R - Это остаток Алкильный, Или Арилалкильный. Содержаться - вода, натрия хлорид, ЕДТА-(натриевая соль кислоты - смягчает воду связывая в ростворимые комплексы ионы Щёлочноземельных металов), Также допустимо присутствие Растворимых фосфатов. И другие вещества (загустители, стабилизаторы, концерванты). Редко исползуються калиевые соли висших жирных кислот ( стеариновой, пальмитиновой, арахидоновой, линолевой.) Важным компонентом являеться отдушка придающая тот или иной запах, а так же красящие вещества.
Объяснение:
Одной формулы у него нет, поскольку формула (химическая) - это характеристика ЧИСТОГО вещества, а шампунь - это технический МАТЕРИАЛ, являющийся смесью веществ! Состав конкретного шампуня по закон должен быть так или иначе на этикетке написан. Правда там обычно не указывается. конкретно какие вещества использованы - только класс веществ.
Но вообще-то когда наконец до школьной химии дойдёт, что ВЕЩЕСТВО и МАТЕРИАЛ - разные вещи, и вообще разный уровень организации
Задача №1. Определите количество вещества оксида бария, образующегося при полном взаимодействии с барием 0,3 моль кислорода.
Дано:
n (O₂) = 0,3 моль.
Найти:
n (BaO) — ?
1. Запишем уравнение реакции.
2Ba + O₂ = 2BaO.
2. По уравнению реакции видим, что соотношение O₂ к BaO = 1 : 2 ⇒ 0,3 моль · 2 = 0,6 (моль) - оксида бария.
ответ: 0,6 моль.
Задача №2. Рассчитайте количество вещества железа прореагировать с 0,6 моль хлора.
Дано:
n (Cl₂) = 0,6 моль.
Найти:
n (Fe) — ?
1. Запишем уравнение реакции.
2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃.
2. По уравнению реакции видим, что соотношение Fe и Cl₂ = 2 : 3 ⇒ 0,6 моль · 2 ÷ 3 = 0,4 (моль) - железа.
ответ: 0,4 моль.
Задача №3. Вычислите количество вещества хлора, необходимого для получения 0,8 моль хлорида железа (III). Какое число молекул содержит такая порция хлора?
Дано:
n (FeCl₃) = 0,8 моль.
Найти:
n (Cl₂) — ?
N (Cl₂) — ?
1. Запишем уравнение реакции.
2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃.
2. По уравнению реакции видим, что соотношение Cl₂ и FeCl₃ = 3 : 2 ⇒ 0,8 моль · 3 ÷ 2 = 1,2 (моль) - хлора.
3. Найдём число молекул в порции хлора, количеством вещества 1,2 моль. По формуле:
‣ N = n · Nₐ; где: N - число молекул, n - количество вещества (моль), Nₐ - число Авогадро, постоянная величина, равная 6 · 10²³ (молекул/моль).
N (Cl₂) = n · Nₐ = 1,2 моль · 6 · 10²³ молекул/моль) = 7,2 · 10²³ (молекул).
ответ: 1,2 моль, 7,2 · 10²³ молекул.
Задача №4. Определите количество углекислого газа, которое может поглотить 10 моль оксида кальция. Сколько молекул углекислого газа вступило в реакцию?
Дано:
n (CaO) = 10 моль.
Найти:
n (CO₂) — ?
N (CO₂) — ?
1. Запишем уравнение реакции.
CaO + CO₂ = CaCO₃.
2. По уравнению реакции видим, что n (CaO) = n (CO₂) = 10 моль.
3. Найдём число молекул углекислого газа, количеством вещества 10 моль. По формуле:
‣ N = n · Nₐ; где: N - число молекул, n - количество вещества (моль), Nₐ - число Авогадро, постоянная величина, равная 6 · 10²³ (молекул/моль).
N (Cl₂) = n · Nₐ = 10 моль · 6 · 10²³ молекул/моль) = 6 · 10²⁴ (молекул).
ответ: 10 моль, 6 · 10²⁴ молекул.