Алюминаты — соли, образующиеся при действии щёлочи на свежеосаждённый гидроксид алюминия пример Al2O3 + Na2O = 2NaAlO2
аллюминотермия получения металоов из оксидов действием аллюминия термит - смесь аллюминия с металлами Ca, Mg Тi. электролиз - процесс распада веществ по действием электричества
алюмосиликаты - минералы природные которые содержат аллюминий и кремний глина - это природный минерал состоящий из смеси окисда аллюминия, оксида кремния и воды гидролиз - процесс распада веществ по действием воды
аллюминотермия получения металоов из оксидов действием аллюминия
термит - смесь аллюминия с металлами Ca, Mg Тi.
электролиз - процесс распада веществ по действием электричества
алюмосиликаты - минералы природные которые содержат аллюминий и кремний
глина - это природный минерал состоящий из смеси окисда аллюминия, оксида кремния и воды
гидролиз - процесс распада веществ по действием воды
Ca(NO₃)₂ = 40+(14+16×3)×2=40+62×2=164 г/моль
Ba₃(PO₄)₂ = 137×3 + 31×2 + 16 ×8 = 601 г/моль
Al₂(SO₄)₃ = 27×2 + 32×3 + 16×12 = 342 г/моль
(NH₄)₂S₂O₈ = 32×2 + 16×8 + 14×2 + 1×8 = 228 г/моль
KCNS = 39 + 12 + 14 + 32 = 97 г/моль
NaH₂PO₄ = 23 + 1×2 + 31 + 16×4 = 120 г/моль
KAl(SO₄)₂ = 39 + 27 + 32×2 + 16×8 = 258 г/моль
MnCl₂ · 4H₂O = 55 + 35×2 + 1×8 + 16×4 = 197 г/моль
FeSO₄ · 7H₂O = 56 + 32 + 16×11 + 1×14 = 278 г/моль
NH₄Fe(SO₄)₂ · 12H₂O = 14 + 1×28 + 56 + 16×20 + 32×2 = 482 г/моль