2. Неметаллы имеют различное агрегатное состояние при обычных условиях: газы – H2, O2, O3, N2, F2, Cl2; жидкость – Br2; твердые вещества – аллотропные модификации серы, фосфора, кремния, углерода и др.
3. с неметаллами образуя ковалентную неполярную связь, с металлами образуя ионную связь( с О2 связь ковалентная полярная)
4. Все инертные газы - элементы восьмой группы периодической системы и их внешний уровень полностью заполнен полностью электронами, что и является причиной их "не реактивности" или инертности.
А вот атомы неметаллов содержат на своём внешнем энергетическом слое от 3 до 7 электронов, поэтому могут вступать в реакции с атомами других химических элементов.
5. газообразные неметаллические простые вещества — фтор, хлор, кислород, азот, водород, инертные газы, твёрдые — йод, астат, сера, селен, теллур, фосфор, мышьяк, углерод, кремний, бор, при комнатной температуре в жидком состоянии существует бром.
Щелочные металлы одновалентны. Запишем уравнение реакции в общем виде (обозначая неизвестный элемент и его молярную массу как Х).
2X+2H2O-->2XOH+H2↑
Найдем химическое количество водорода.
n(H2)=V(H2)/Vm=2,8л/22,4л/моль=0,125 моль. При этом по уравнению реакции выходит, что химическое количество щелочи в два раза больше. n(XOH)=2*0,125моль=0,25 моль
2. Неметаллы имеют различное агрегатное состояние при обычных условиях: газы – H2, O2, O3, N2, F2, Cl2; жидкость – Br2; твердые вещества – аллотропные модификации серы, фосфора, кремния, углерода и др.
3. с неметаллами образуя ковалентную неполярную связь, с металлами образуя ионную связь( с О2 связь ковалентная полярная)
4. Все инертные газы - элементы восьмой группы периодической системы и их внешний уровень полностью заполнен полностью электронами, что и является причиной их "не реактивности" или инертности.
А вот атомы неметаллов содержат на своём внешнем энергетическом слое от 3 до 7 электронов, поэтому могут вступать в реакции с атомами других химических элементов.
5. газообразные неметаллические простые вещества — фтор, хлор, кислород, азот, водород, инертные газы, твёрдые — йод, астат, сера, селен, теллур, фосфор, мышьяк, углерод, кремний, бор, при комнатной температуре в жидком состоянии существует бром.
Объяснение:
2X+2H2O-->2XOH+H2↑
Найдем химическое количество водорода.
n(H2)=V(H2)/Vm=2,8л/22,4л/моль=0,125 моль. При этом по уравнению реакции выходит, что химическое количество щелочи в два раза больше. n(XOH)=2*0,125моль=0,25 моль
С другой стороны,
n(XOH)=m/M=m(p-p)*w(XOH)/M(XOH)=500г*0,028/(X+17)г/моль=14/(X+17) моль
Составим уравнение:
14/(X+17)=0,25
0,25X+4,25=14
X=39
То есть молярная масса элемента Х равна 39 г/моль. Это соответствует калию K. Его порядковый номер - 19.