Складіть формулу леткої сполуки з Гідрогеном та вищого оксиду неметалічного елемента з порядковим номером 34.

Дано:

m'(FeS2)=975,6 кг

m(чуг) = 459,5 кг

ω(С) = 2,5% или 0,025

ω"(С) = 99,8% или 0,998

Найти:

ω(FeS2)-?

m'(C)-?

Решение.

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2  (1)

Fe2O3+3C = 2Fe + 3CO

m(C) = m(чуг)*ω(С)=459,5 кг*0,025 ≈11,5 кг

m(Fe) = m(чуг)-m(C) = 459.5 кг - 11,5 кг = 448 кг

M(Fe)= 0,056 кг/моль

n(Fe)= m(Fe)/M(Fe) = 448 кг/0,056 кг/моль = 8000 моль

Из УХР1 и УХР2 ⇒n(FeS2)=n(Fe) = 8000 моль

M(FeS2) = 0,12 кг/моль

m(FeS2)= n*M = 8000 моль*0,12 кг/моль = 960 кг

ω(FeS2) = m(FeS2)/m'(FeS2)*100% = 960/975.6*100% = 98.4%

Из УХР2 n(теор.С) = 1,5n(Fe)= 1.5*8000=12000 моль

n(пр.С) = n(теор.С)/ω"(С) = 12024 моль/0,998= 12024 моль

М(С) = 0,012 кг/моль

m'(C) = n(пр.С)*M(C) + m(C) = 12024*0.012 + 11.5 = 155.8 кг

ответ: 98,4%; 155,8 кг

1) Находим Mr(СхНу) по относительной плоскости и М(СхНу):

Mr(CxHy)= dвозд * 29= 1,034*29=29,986

М=Mr=> = 29,986г/моль

2) Берем образец СхНу, количеством в 1 моль и массой 29,986г:

ню(СхНу)=1 моль

m(СхНу)=29,986г

3)Находим m(С) и m(Н2) в веществе:

m(С)=29,986*0,8=23,9888 г

m(Н)=29,986*0,2=5,9972 г

4) Выводим формулу:

ню(С)=m/M=23,9888 г // 12 г/моль=2 моль(округлили)

ню(Н)=m/M=5,9972 г // 1 г/моль=6 моль(округлили)

х:у=2:6=>С2Н6