Складіть формулу сполуки, кількість атомів у якій становить:
а) 20% Цинку, 40% Оксигенуі40% Гідрогену; б) 83% Каліюі17% Оксигену;
В) 12,68 % Алюмінію, 19,7% Нітрогену й Оксиген.

Дано:
m'(Fe) = 100 г
ω(Fe) = 95.2% или 0,952
Найти:
m(FeS) - ?
1) Находим массу чистого железа (без примесей)
m(Fe) = m'(Fe)*ω(Fe)
m(Fe) = 100 г*0,952 = 95,2 г
2) Вычисляем количество вещества железа:
M(Fe) = 56 г/моль
n(Fe) = m(Fe)/M(Fe)
n(Fe) = 95,2 г/56 г/моль = 1,7 моль
3) Составляем уравнение реакции и по нем находим массу сульфида железа:
Fe + S = FeS
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(FeS)=n(Fe) = 1,7 моль
M(FeS) = 88 г/моль
m(FeS) = n(FeS)*M(FeS)
m(FeS) = 1.7 моль*88 г/моль = 149,6 г
ответ: 149,6 г

Задача 4
Так як густина води 1, то 124.5 мл = 124.5 г
Якщо сірководню в розчині 17%, то води 100 - 17 = 83%
Рахуємо масу розчину
m(розчину) = m(води) / w(води) = 124.5 / 0.83 = 150 г
Рахуємо масу сірководню в розчині
m(H2S) = m(розчину) - m(H2O) = 150 - 124.5 = 25.5 г
Рахуємо кількість речовини сірководню
n(H2S) = m(H2S) / M(H2S) = 25.5 / 34 = 0.75 моль
Рахуємо об'єм сірководню
V(H2S) = n(H2S) * Vm = 0.75 * 22.4 = 16.8 л

Задача 5
Рахуємо кількість речовини HCl
n(HCl) = V(HCl) / Vm = 100 / 22.4 = 4.464 моль
Так як густина води 1, то 1 л = 1 кг = 1000 г
Рахуємо масу HCl
m(HCl) = n(HCl) * M(HCl) = 4.464 * 36.5 = 162.9 г
Рахуємо масу розчину
m(розчину) = m(HCl) + m(H2O) = 1000 + 162.9 = 1162.9 г
Рахуємо масову частку HCl
w(HCl) = m(HCl) / m(розчину) = 162.9 / 1162.9 = 0.14 або 14%
Рахуємо молярну концентрацію
C = n(HCl) / V(розчину) = 4.464 / 1.09 = 4.1 моль/л