. Складіть графічні електронні формули атомів Нітрогену, Флуору, Магнію, Алюмінію, Силіцію та Феруму. Визначте число електронних пар та неспарених електронів на зовнішньому енергетичному рівні.
2.серная кислота(концентрированная): -ни при каких условиях не взаимодействует с Au и Pt. Fe,Al,Cr- при обычных условиях не реагирует (пассивация) .данные реакции возможны только при нагревании. -металлы средней активности (Mg,Zn и т.д) в зависимости от концентрации кислоты восстанавливают её до SO2;S;H2S. -концентрированная серная кислота окисляет неметаллы C+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O Разбавленная серная кислота: -сильный электролит,водные растворы изменяют окраску индикатора. -не взаимодействует с Pb. -реагирует с основными и амфотерными оксидами,основаниями. -при избытке кислоты образуются кислые соли. 1.Азотная кислота(разбавленная): -с металлами(K,Na,Ba,Mg) ,образуются соль +NH3+H2O -с металлами(Al,Fe,Cr,Pb) , образуется соль+NO+H20 -с металлами(Zn,Sn,Cu,Hg,Ag), образуется соль+NO+H2O Концентрированная азотная кислота: -с металлами(K,Na,Ba,Mg) ,образуется соль+N2O+H2O -с металлами(Al,Fe,Cr,Pb)-пассивирует.Реакции возможны только при нагревании. -с металлами(Zn,Sn,Cu,Hg,Ag), образуется соль+NO2+H2O -окисляет неметаллы до кислот и выделяется при этом NO2 -ни при каких условиях в рекциях с азотной кислотой не выделяется водород!!
1). Найдем количество вещества сульфат анионов и катионов меди, в веществах, которые их содержат, чтобы
затем сравнить, сколько молей катионов, приходиться на анионы - подборка инлексов.
2). n(CuO)=m(CuO)/M(CuO)=0.317г/80г/моль=0.00396моль=0.004моль
Поскольку в 1 атоме оксида меди - 1 атом меди, то их количества вещества равны:
n(CuO=n(Cu)=0.004моль
3). n(BaSO4)=m(BaSO4)/M(BaSO4)=0.934г/233г/моль=0.004моль
Здесь также на 1 атом сульфата бария приходиться 1 атом сульфата.
n(BaSO4)=n(SO4)=0.004моль
4). n(Cu)/n(SO4)=0.004моль/0.004моль=1, => формула - CuSO4
ответ: CuSO4.
-металлы средней активности (Mg,Zn и т.д) в зависимости от концентрации кислоты восстанавливают её до SO2;S;H2S.
-концентрированная серная кислота окисляет неметаллы
C+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O Разбавленная серная кислота:
-сильный электролит,водные растворы изменяют окраску индикатора.
-не взаимодействует с Pb.
-реагирует с основными и амфотерными оксидами,основаниями.
-при избытке кислоты образуются кислые соли. 1.Азотная кислота(разбавленная):
-с металлами(K,Na,Ba,Mg) ,образуются соль +NH3+H2O
-с металлами(Al,Fe,Cr,Pb) , образуется соль+NO+H20
-с металлами(Zn,Sn,Cu,Hg,Ag), образуется соль+NO+H2O Концентрированная азотная кислота:
-с металлами(K,Na,Ba,Mg) ,образуется соль+N2O+H2O
-с металлами(Al,Fe,Cr,Pb)-пассивирует.Реакции возможны только при нагревании.
-с металлами(Zn,Sn,Cu,Hg,Ag), образуется соль+NO2+H2O
-окисляет неметаллы до кислот и выделяется при этом NO2
-ни при каких условиях в рекциях с азотной кислотой не выделяется водород!!