) Пусть х л - объем исх-й смеси C3H8 и C4H10, тогда в соот-ии с ур-м р-ии а) C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O из 0.7*х л C3H8 пол-ся 0.7*х*3 = 2.1*х л CO2, а в соот-ии с ур-м р-ии б) C4H10 + 6.5O2 = 4CO2 + 5H2O из 0.3*х л C4H10 пол-ся 0.3*х*4 = 1.2*х л CO2;
2) в соот-ии с условием при пропускании обр-ся в 1) CO2 через р-р Ca(OH)2 (M = 74 г/моль) произошли две р-ии: а) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 (M = 100 г/моль) + H2O и б) CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2, при этом в р-ию а) вст-о 14.8/74 = 0.2 моль CO2 (4.48 л) и при этом обр-сь соот-но 100*0.2 = 20 г CaCO3; затем, поскольку "Выпавщий вначале осадок затем частично растворился, и в конце его масса составила 15 г.", в р-ию б) вст-о соот-но (20-15)/100 = 0.05 моль CO2 (1.12 л); итого, суммарный объем CO2, вст-го в обе р-ии, сос-л 4.48+1.12 = 5.6 л;
3) в соот-ии с 1) и 2) пол-м равенство 2.1*х+1.2*х = 5.6, откуда х = 1.7 л.
) Пусть х л - объем исх-й смеси C3H8 и C4H10, тогда в соот-ии с ур-м р-ии а) C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O из 0.7*х л C3H8 пол-ся 0.7*х*3 = 2.1*х л CO2, а в соот-ии с ур-м р-ии б) C4H10 + 6.5O2 = 4CO2 + 5H2O из 0.3*х л C4H10 пол-ся 0.3*х*4 = 1.2*х л CO2;
2) в соот-ии с условием при пропускании обр-ся в 1) CO2 через р-р Ca(OH)2 (M = 74 г/моль) произошли две р-ии: а) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 (M = 100 г/моль) + H2O и б) CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2, при этом в р-ию а) вст-о 14.8/74 = 0.2 моль CO2 (4.48 л) и при этом обр-сь соот-но 100*0.2 = 20 г CaCO3; затем, поскольку "Выпавщий вначале осадок затем частично растворился, и в конце его масса составила 15 г.", в р-ию б) вст-о соот-но (20-15)/100 = 0.05 моль CO2 (1.12 л); итого, суммарный объем CO2, вст-го в обе р-ии, сос-л 4.48+1.12 = 5.6 л;
3) в соот-ии с 1) и 2) пол-м равенство 2.1*х+1.2*х = 5.6, откуда х = 1.7 л.
Объяснение:
Объяснение:
1.В каком объеме 0,25 молярного раствора содержится 8 г едкого натра (NaOH) ?
0,25 М раствор едкого натра содержит 0,25 моль щелочи или 10 г в 1 дм3 раствора.
В 1 дм3 10 г х = 0,8 дм3 или 800 мл
в х дм 8 г
2.Каков теоретический выход 80%-го раствора уксусной кислоты, полученный каталитическим окислением 44,8 л (н.у.) бутана?
2моль t, cat 2 моль
2 СН3-СН2-СH2 -CH3 + 5О2 > 4 CH3COOH + 2H2O
При 100% выходе из 2 моль бутана образуется 4 моль уксусной
кислоты или 300 г 80% раствора уксусной кислоты.
3. Сколько г меди восстановится из раствора медного купороса окислением железа?
СuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
1 моль железа окисляется и 1 моль ионоа меди восстанавливается. Таким образом. Из 160 г сульфата меди 1 моль железа окисляет 64 г меди