Складіть окисно відновне рівняння за участю комплексних сполук [Co(NH3)6]Cl3 +N2H4=N2+

m(FeCl2)=41,91 г

Объяснение:

Исходную смесь металлов растворили в кислоте, запишем уравнения реакций

Ni+2HCl=NiCl2+H2

Sn+2HCl=SnCl2+H2

А затем их восстановили железом

Fe+NiCl2=FeCl2+Ni (1)

Fe+SnCl2=FeCl2+Sn (2)

Избыток кислоты прореагировал с железом

Fe+2HCl=FeCl2+H2 (3)

Пусть в реакцию 1 вступило х моль железа, образовалось x моль хлорида железа (II) и х моль никеля

Пусть в реакцию 2 вступило у моль железа, образовалось у моль хлорида железа (II) и у моль олова

Пусть в реакцию 3 вступило z моль железа и образовалось z моль хлорида железа (II)

Масса пластинки изменялась за счет выделения на ней исходного количества никеля и олова и перехода железа в раствор

50-56(x+y+z)+18,48=50

x+y+z=0,33 моль=n(FeCl2)

m(FeCl2)=n(FeCl2)*M(FeCl2)=0,33*127=41,91 г

Массовая доля гидроксида натрия 7,53%

Массовая доля хлорида натрия 6,53%

Масса раствора соляной кислоты 73 г

Объяснение:

Масса воды

100*1=100 г

Количество оксида натрия

6,2/62=0,1 моль

Na2O+H2O=2NaOH

Количество гидроксида натрия

0,1*2=0,2 моль

Масса гидроксида натрия

0,2*40=8 г

Масса раствора 1

6,2+100=106,2 г

Массовая доля гидроксида натрия

8/106,2=0,0753 (7,53%)

HCl+NaOH=H2O+NaCl

Масса хлороводорода

0,2*36,5=7,3 г

Масса раствора соляной кислоты

7,3/0,1=73 г

Масса хлорида натрия

0,2*58,5=11,7 г

Масса раствора 2

106,2+73=179,2 г

Массовая доля хлорида натрия

11,7/179,2=0,0653 (6,53%)