Складіть план дослідження матеріалу з якого виготовленний стержень олівця використовуючи такі поняття

39K  19p 20n

19        19e

39K  )      )         )         )     

19   2e    8e    19e      1e

1s2 2s2p6 3s2p6d10 4s1

 40Ca  20p 20n

20          20e

40Ca   )           )           )          )

20       2e       8e       8e         2e

         1s2    2s2p6   3s2p6    4s2

23Na    11p 12n

11             11e

23Na  )            )         )

11     2e       8e        1e

       1s2   2s2p6     3s1

24Mg   12p 12n

12             12e

24Mg  )           )        )

12     2e         8e      2e

       1s2     2s2p6   3s2

32S    16p 16n

16          16e

32S  )            )           )

16   2e        8e           6e

     1s2      2s2p6      3s2p4

35Cl   17p  18n

17            17e

35Cl  )               )               )

17    2e            8e            7e

      1s2          2s2p6      3s2p5

ответ : железа - 46,67%, а меди - 53,33%. // Первая реакция : Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑(медь не реагирует, т.к. находится правее водорода в списке стандартных напряжений металлов) Вторая реакция : Fe + 2H2SO4(конц.) = FeSO4 + SO2 + 2H2O ¦¦ Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2 + 2H2O(это одно из исключений) // ν(SO2)(1) = ν(Fe), ν(SO2)(2) = ν(Cu). В первой реакции : ν(H2) = ν(Fe), ν(H2) = V(H2) / V(22,4) = 2,24л / 22,4л/моль = 0,1 моль = ν(Fe). Следует ν(SO2)(1) = ν(Fe) = 0,1 моль. ν(SO2)(общ.) = V(SO2)(общ.) / V(22,4) = 0,2 моль. Следует, что ν(SO2)(2) = ν(SO2)(общ.) - ν(SO2)(1) = 0,2 моль - 0,1 моль = 0,1 моль = ν(Cu). m(Cu) = Mr(Cu) * ν(Cu) = 0,1 моль * 64 г/моль = 6,4 г. m(Fe) = Mr(Fe) * ν(Fe) = 0,1 моль * 56 г/моль = 5,6 г. m(смеси) = m(Cu) + m(Fe) = 6,4 г + 5,6 г = 12 г. ω(Cu) = m(Cu) * 100% / m(смеси) = 6,4 г * 100% / 12 г = 53,33%. ω(Fe) = 100% - ω(Cu) = 46,67%.

Объяснение: