При пропускании СО над раскалённым углём, он не изменяется. При пропускании СО2 — он восстанавливается до СО по уравнению
СО2 + С = 2СО
Если бы весь СО2 превратился в СО, то раствор оксида кальция ничего не поглотил бы, так как СО не реагирует с Са(ОН)2 (несолеобразующий оксид и, вообще, вещество довольно инертное).
Значит не весь СО2 восстановился до СО, часть его поглотилась раствором Са(ОН)2 по уравнению
2СО2 + Са(ОН)2 = Са(НСО3)2
Молекулярная масса Са(НСО3)2 = 162 В реакции выделиллось 40,5 г, то есть 40,5/162 = 0,25 моль Са(НСО3)2. Значит, по уравнению реакции СО2 было 0,25 х 2 = 0,5 моль (перед СО2 стоит коэффициент 2) О,5 молей СО2 занимает объём (н.у.) 11,2 л. Значит, 11,2 л СО2 из исходной смеси не претерпели изменения.
Объём смеси увеличился на 11,2 л за счёт реакции СО2 + С = 2СО По этой реакции объем газа увеличивается в два раза (коэфф. 2 перед СО), значит прореагировало 11,2 л СО2, из которых получилось 22,4 л СО, то есть объем увеличился на 11,2 л.
Таким образом: 1) 11,2 л СО над раскалённым углём, не прореагировав. 2) 11,2 л СО2 превратилось в СО. Значит СО2 в исходной смеси было 11,2 +11,2 = 22,4 л. 3)Остальная часть газовой смеси 44,8 — 22,4 = 22,4 л приходится на СО, который тоже проходит над раскалённым углём без изменений. ответ: 22,4/44,8 = 50% СО2 (объёмных) 22,4/44,8 = 50% СО (объёмных)
Примечание: Вообще, обычно, раствор гидроокиси кальция поглощает СО2 по уравнению: СО2 + Са(ОН)2 = СаСО3 + Н2О, то есть получается карбонат кальция. Но в данном случае был недостаток Са(ОН)2, поэтому образовалась кислая соль — гидрокарбонат кальция. Вопрос к коллегам: При недостатке гидроокиси кальция часть СО2 может выйти из раствора, поэтому эта часть задачи представляется мне не вполне корректной.
Примечание 2: Глубокоуважаемый Владимир Андреевич! Ваша проблема была в том, что Вы считали, что если взята смесь газов, то в уравнение реакции должны войти оба компонента. СО + СО2 + С = и дальше Вы не знали, как быть с СО, который в реакцию не вступает. Даже, если бы он всупал в реакцию, нельзя объединять в одно уравнение две разные реакции. хах
Гибридизация -это гипотетический процесс смешения разных (s, p, d, f) орбиталей центрального атома многоатомной молекулы с возникновением одинаковых орбиталей, эквивалентных по своим характеристикам. Типы: 1)sp-гибридизация. Происходит при смешивании одной s- и одной p-орбиталей. 2)sp2-Гибридизация. Происходит при смешивании одной s- и двух p-орбиталей. 3)sp3-Гибридизация.Происходит при смешивании одной s- и трех p-орбиталей, образуя четыре равноценные по форме и энергии sp3-гибридные орбитали. Примеры классовых соединений: BeF2, CO2, NO2+ BF3, NO3-, CO32- CH4, ClO4-, SO42-, NH4+ Геометрия гибр. орбиталей: Представление о гибридизации атомных орбиталей лежат в основе теории отталкивания электронных пар Гиллеспи-Найхолма. Каждому типу гибридизации соответствует строго определённая пространственная ориентация гибридных орбиталей центрального атома, что позволяет её использовать как основу стереохимических представлений в неорганической химии.
При пропускании СО2 — он восстанавливается до СО по уравнению
СО2 + С = 2СО
Если бы весь СО2 превратился в СО, то раствор оксида кальция
ничего не поглотил бы, так как СО не реагирует с Са(ОН)2
(несолеобразующий оксид и, вообще, вещество довольно инертное).
Значит не весь СО2 восстановился до СО, часть его поглотилась
раствором Са(ОН)2 по уравнению
2СО2 + Са(ОН)2 = Са(НСО3)2
Молекулярная масса Са(НСО3)2 = 162
В реакции выделиллось 40,5 г, то есть 40,5/162 = 0,25 моль Са(НСО3)2.
Значит, по уравнению реакции СО2 было 0,25 х 2 = 0,5 моль
(перед СО2 стоит коэффициент 2)
О,5 молей СО2 занимает объём (н.у.) 11,2 л.
Значит, 11,2 л СО2 из исходной смеси не претерпели изменения.
Объём смеси увеличился на 11,2 л за счёт реакции
СО2 + С = 2СО
По этой реакции объем газа увеличивается в два раза (коэфф. 2 перед СО),
значит прореагировало 11,2 л СО2, из которых получилось 22,4 л СО,
то есть объем увеличился на 11,2 л.
Таким образом:
1) 11,2 л СО над раскалённым углём, не прореагировав.
2) 11,2 л СО2 превратилось в СО.
Значит СО2 в исходной смеси было 11,2 +11,2 = 22,4 л.
3)Остальная часть газовой смеси 44,8 — 22,4 = 22,4 л приходится
на СО, который тоже проходит над раскалённым углём без изменений.
ответ: 22,4/44,8 = 50% СО2 (объёмных)
22,4/44,8 = 50% СО (объёмных)
Примечание:
Вообще, обычно, раствор гидроокиси кальция поглощает СО2 по уравнению:
СО2 + Са(ОН)2 = СаСО3 + Н2О, то есть получается карбонат кальция. Но
в данном случае был недостаток Са(ОН)2, поэтому образовалась
кислая соль — гидрокарбонат кальция.
Вопрос к коллегам:
При недостатке гидроокиси кальция часть СО2 может выйти из раствора,
поэтому эта часть задачи представляется мне не вполне корректной.
Примечание 2: Глубокоуважаемый Владимир Андреевич!
Ваша проблема была в том, что Вы считали, что если взята смесь газов,
то в уравнение реакции должны войти оба компонента.
СО + СО2 + С =
и дальше Вы не знали, как быть с СО, который в реакцию не вступает.
Даже, если бы он всупал в реакцию, нельзя объединять в одно уравнение
две разные реакции.
хах
Типы: 1)sp-гибридизация. Происходит при смешивании одной s- и одной p-орбиталей.
2)sp2-Гибридизация. Происходит при смешивании одной s- и двух p-орбиталей.
3)sp3-Гибридизация.Происходит при смешивании одной s- и трех p-орбиталей, образуя четыре равноценные по форме и энергии sp3-гибридные орбитали.
Примеры классовых соединений: BeF2, CO2, NO2+
BF3, NO3-, CO32-
CH4, ClO4-, SO42-, NH4+
Геометрия гибр. орбиталей: Представление о гибридизации атомных орбиталей лежат в основе теории отталкивания электронных пар Гиллеспи-Найхолма. Каждому типу гибридизации соответствует строго определённая пространственная ориентация гибридных орбиталей центрального атома, что позволяет её использовать как основу стереохимических представлений в неорганической химии.