Простые эфиры - вещества вида R-O-R1, где R, R1 - алкильные заместители.
Называются они по типу "алкил1алкил2овый эфир", заместители называются по алфавиту.
Получение по реакции Вильямсона: С2Н5ONa + СН3I ---> С2Н5-O-СН3 + NaI Получение межмолекулярной дегидратацией спиртов: 2R-OH ---(H2SO4 к., 140°C)---> R-O-R + H2O (только для симметричных простых эфиров)
Простые эфиры отличаются низкой реакционной т.к. не содержат гидроксильной группы (в отличие от изомерных им спиртов), не смешиваются с водой и не образуют водородных связей. Реагируют с HBr и HI: С2Н5-O-СН3+ HHal ---> СН3Hal + С2Н5OH. За счет неподеленной электронной пары на атоме кислорода простые эфиры могут образовывать оксониевые соли с протонными кислотами и кислотами Льюиса: С2Н5-О-СН3 + HCl(к.) ---> [С2Н5-О(+)Н-СН3] Cl(-) C2H5-O-CH3 + BF3 ---> [C2H5-O(+)-CH3]-B(-)F3 C2H5-O-CH3 + SnCl4 ---> [C2H5-O(+)-CH3]-Sn(-)Cl4 Такие оксониевые соли растворимы в воде. Помимо диалкилоксониевых солей возможно образование солей триалкилоксония, которые служат сильнейшими алкилирующими агентами.
Степень диссоциации (α) – это отношение числа продиссоциировавших (распавшихся) на ионы молекул (n) к общему числу растворенных молекул
Сильные электролиты при растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы независимо от их концентрации в растворе.Поэтому в уравнениях диссоциации сильных электролитов ставят знак равенства (=).К сильным электролитам относятся:- растворимые соли;- многие неорганические кислоты: HNO3, H2SO4, HCl, HBr, HI;- основания, образованные щелочными металлами (LiOH, NaOH, KOH и т.д.) и щелочно-земельными металлами (Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2).
Слабые электролиты в водных растворах лишь частично (обратимо) диссоциируют на ионы.Поэтому в уравнениях диссоциации слабых электролитов ставят знак обратимости (⇄).К слабым электролитам относятся:- почти все органические кислоты и вода;- некоторые неорганические кислоты: H2S, H3PO4, H2CO3, HNO2, H2SiO3 и др.;- нерастворимые гидроксиды металлов: Mg(OH)2, Fe(OH)2, Zn(OH)2и др.
Называются они по типу "алкил1алкил2овый эфир", заместители называются по алфавиту.
Получение по реакции Вильямсона:
С2Н5ONa + СН3I ---> С2Н5-O-СН3 + NaI
Получение межмолекулярной дегидратацией спиртов:
2R-OH ---(H2SO4 к., 140°C)---> R-O-R + H2O (только для симметричных простых эфиров)
Простые эфиры отличаются низкой реакционной т.к. не содержат гидроксильной группы (в отличие от изомерных им спиртов), не смешиваются с водой и не образуют водородных связей.
Реагируют с HBr и HI:
С2Н5-O-СН3+ HHal ---> СН3Hal + С2Н5OH.
За счет неподеленной электронной пары на атоме кислорода простые эфиры могут образовывать оксониевые соли с протонными кислотами и кислотами Льюиса:
С2Н5-О-СН3 + HCl(к.) ---> [С2Н5-О(+)Н-СН3] Cl(-)
C2H5-O-CH3 + BF3 ---> [C2H5-O(+)-CH3]-B(-)F3
C2H5-O-CH3 + SnCl4 ---> [C2H5-O(+)-CH3]-Sn(-)Cl4
Такие оксониевые соли растворимы в воде.
Помимо диалкилоксониевых солей возможно образование солей триалкилоксония, которые служат сильнейшими алкилирующими агентами.
Сильные электролиты при растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы независимо от их концентрации в растворе.Поэтому в уравнениях диссоциации сильных электролитов ставят знак равенства (=).К сильным электролитам относятся:- растворимые соли;- многие неорганические кислоты: HNO3, H2SO4, HCl, HBr, HI;- основания, образованные щелочными металлами (LiOH, NaOH, KOH и т.д.) и щелочно-земельными металлами (Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2).
Слабые электролиты в водных растворах лишь частично (обратимо) диссоциируют на ионы.Поэтому в уравнениях диссоциации слабых электролитов ставят знак обратимости (⇄).К слабым электролитам относятся:- почти все органические кислоты и вода;- некоторые неорганические кислоты: H2S, H3PO4, H2CO3, HNO2, H2SiO3 и др.;- нерастворимые гидроксиды металлов: Mg(OH)2, Fe(OH)2, Zn(OH)2и др.