Складіть рівняння реакцій,
що відповідають таким перетворенням: а) Zn → ZnO → ZnCl2 → Zn(OH)2 → BaZnO2

1) Проставляем степени окисления над элементами в уравнении. Слева: Над Mo +4, над Н2 - 0. Справа: над Мо - 0, над Н +1. У кислорода ст.окисления не меняется. 2) составляем уравнения процессов окисления и восстановления: Мо(+4) + 4е = Мо(0) восстановление ; Н2(0) - 2е= 2Н(+1) окисление. 3) находим множители, чтобы числа отданных и присоединенных электронов были равны: для первого - 1, для второго - 2. Это и есть коэффициенты для молибдена и водорода. МоО2+2Н2=Мо+2Н2О Водород отдает электроны, значит он восстановитель, Мо забирает - окислитель.

Решение: латунь представляет собой сплав меди и цинка. цинк является активным металлом е0(zn 2+/ zn 0) = - 0,763 в медь в ряду напряжений стоит после водорода: е0(cu2+/ cu 0) = + 0,34 в если кислота – концентрированная, то: zn + 4 нnо3 = zn (nо3)2 + 2 nо2 + 2 н2о cu + 4 нnо3 = cu (nо3)2 + 2 nо2 + 2 н2о если кислота – разбавленная, то: цинк активный металл: 5 zn + 12 нnо3 = 5 zn (nо3)2 + n2 + 6 н2о 3 cu + 8 нnо3 = 3 cu (nо3)2 + 2 nо + 4 н2о полученные растворы нитрата цинка и нитрата меди разделили на две части: 1) добавили аммиак - получаются аммиачные комплексы zn (nо3)2 + 4 nн3 = [zn(nн3)2] (nо3)2 cu (nо3)2 + 4 nн3 = [cu (nн3)2] (nо3)2 2) во вторую пробирку добавили избыток раствора щелочи: cu (nо3)2 + 2 кон = cu (он)2 ↓ + 2 кnо3 выпадает осадок синего цвета cu (он)2 и студенистый осадок белого цвета zn (он)2: zn (nо3)2 + 2 кон = zn (он)2 ↓ + 2 кnо3 но zn (он)2 - амфотерный гидроксид, поэтому он в избытке щелочи будет растворяться: zn (он)2 + 2 кон = к2 [zn (он)4]