Складіть рівняння реакцій за наведеною схемоюHgO---O2---SO3---H2SO4 Обчисліть та вкажіть суму всіх коефіціентів

Объяснение:

Сколько литров углекислого газа выделится при взаимодействии 12 г уксусной кислоты с 30г карбоната кальция??

       12 г                 30

2СH3COOH  +  CaCO3  =  (СH3COO)2Ca   +  H2O  + CO2↑

Молярная  масса уксусной  кислоты  60 г/моль,  молярная  масса карбоната  кальция  100 г/моль.  Поэтому  можно  записать:

    0,2 моль      0,3 моль

2СH3COOH  +  CaCO3  =  (СH3COO)2Ca   +  H2O  + CO2↑

 В избытке  взят  карбонат  кальция,  поэтому  количество  углекислого  газа  составит  0,1 моль   или  2,24 л

47,8 г.

Объяснение:

Решим задачу составлением пропорции.  

Вычисляем молярные массы веществ (144 г/моль и 172 г/моль)

Вычисляем массы веществ по формуле m=νМ (ν=1, см.уравнение реакции)

Составляем пропорцию:

   40 г.                                  Хг.

С8Н16О2+С2Н5ОН→С8Н16ООС2Н5+Н20

      1 моль                            1 моль

 144 г/моль                          172 г/моль

   144 г.                                   172 г.

Из 40 г. кислоты получится Х г. эфира

Из 144 г. кислоты получится 172 г. эфира

40:144=Х:172

Х=40*172/144=47,8 г.